【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是( )
A. H2O和NH3都属于电解质 B. K2CO3和K2O都属于钾盐
C. 烧碱和纯碱都属于碱 D. CH3COOH和HCl都属于一元酸
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钠及其化合物具有广泛的用途.
(1)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表;
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子,结合氢离子能力最强的是;根据表中数据,浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是(填序号).
A.HCN
B.HClO
C.CH3COOH
D.H2CO3
(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液,溶液中水电离出的氢离子个数:(填“>”“=”“<”下同);溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
(3)碳酸氢钠是一种(填“强”或“弱”)电解质;常温下,0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8,试用离子方程式表达其原因,该溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒浓度由大到小的顺序为: .
(4)实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯.
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:
②几种离子开始沉淀时的pH下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,(填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 . ( Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20 )
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】恐龙是一种已经灭绝的动物.请你推测一下,在组成恐龙的各种元素中,含量最多的四种元素是( )
A. C、O、Ca、KB. C、H、O、PC. O、C、N、PD. C、O、H、N
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】取50mL和
的混合溶液,加入过量的
溶液后得到29.02g
白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g,并有气体放出,试计算:
(1)原混合溶液中的物质的量_________
(2)的物质的量浓度__________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A. 挤压装置①的胶头滴管使NaOH全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系,填写下列空白。
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为_______,B为_______,C为_______,D为_______,E为_______,F为_______。
(2)写出⑧现象和化学方程式,④、⑤的离子方程式:
⑧现象______________________;化学方程式______________________;④的离子方程式______________________;⑤的离子方程式______________________;
(3)设计实验检验D溶液中的金属阳离子______________________;
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被(填“氧化”或“还原”,下同),发生反应;浓H2SO4作剂,具有性.在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了mol 电子,生成L SO2(标准状况)气体.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电化学降解NO3﹣可治理硝酸盐的污染,原理如图所示.下列说法中不正确的是( )
A.通电时阴极附近溶液的酸性增强
B.铅蓄电池的A极为正极
C.通电时,H+由左至右通过质子交换膜
D.通电时,Pt电极的质量几乎不变
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