Question

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．下图表示反应中能量的变化．
请回答下列问题：
（1）反应：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g） 的活化能为

 

，该反应的反应热△H=

 

．
（2）图中曲线

 

（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；使用催化剂使反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的反应热

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ?mol^-1，又知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，请写出32g CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：（1）活化能一种物质分子由普通分子进化为活化分子所需能量；根据反应物与生成物的总能量来分析CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）的热反应，CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）为该反应的逆反应；
（2）加入催化剂，活化能减小，但反应热不变；
（3）32g的CH₃OH的物质的量为1mol，结合盖斯定律计算．

解答： 解：（1）活化能一种物质分子由普通分子进化为活化分子所需能量，由图可知CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g） 的活化能为510kJ/mol，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol，CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=+91 kJ/mol，
故答案为：510kJ/mol；+91kJ/mol；
（2）加入催化剂，活化能减小，但反应热不变，所以图中曲线b表示使用了催化剂，
故答案为：b；不变；
（3）①CH₃OH（g）+

3

2

O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9KJ/mol，②H₂O（l）=H₂O（g）△=44KJ/mol，
利用盖斯定律将①-②×2可得CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O
△H=（-192.9kJ/mol）-44KJ/mol×2=-280.9kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

点评：本题考查反应热与焓变，注意反应物与生成物总能量与反应热的关系，特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热，题目难度不大．