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    （8分）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。
    A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		B
    c
    		 
    		d
    		 
    		 
    		e
    （1）上述元素中离子半径最大的是_______________（填写元素符号）。
    （2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为_________________________________________；

    ②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为______________________________________________________________。
    （1）S（2分）
    （2）①（2分）
    ②Al3++3OH—=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH—=［Al（OH）4］—（每个方程式2分，共4分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
    （1）第一电离能N______O；              （2）电负性：N______C；
    （3）键的极性：H－C______H－Si ；       （4）键角：H2S______NH3
    （5）分子中σ键数目：C6H6______C3H8；    （6）分子中π键数目：C2H4______C2H2
    （7）晶格能：MgO______KI                 （8）原子化热：Na ______K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（   ）  
    A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
    B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
    C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
    D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：
    A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是?
    A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的熔点逐渐增高?
    B．元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数?
    C．同周期元素的原子半径越小，越难失去电子?
    D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
    ①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    (1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　　　__________ ___（用元素符号表示）。
    (2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　 　　　　　　　。
    (3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 ，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中，含有的化学键是　　　　　　 。
    a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键
    画出其结构式_____________
    (4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　 。
    (5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。
    （1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的     极反应物。
    （2）化合物所含化学键种类为      ，属于        化合物（填“离子”或“共价”）。
    （3）写出实验室制备W单质的化学方程式为                                   。
    Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）      黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
    ,有3mol参加反应，转移       mol电子。
    氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                                ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                  。
    （2）      与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是                                            。
    （4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：

    (1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)。
    (2)在一定条件下，a与e可形成一种简单化合物，其晶体类型为________，空间结构是________；a与d形成的简单化合物中含________键。(填“极性”或“非极性”)
    (3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大，则X是________元素，属于周期表中________族元素。
    (4)NH3·H2O的电离方程式为试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日常生活中，我们经常饮用矿泉水。如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标。我据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是（）
    A．单质B．原子C．分子D．元素

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