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    常温下取Na、Al、Fe三种金属各n g，加入到1 mol·L－1的硫酸V mL中，要使铝铁反应放出等量的H2，且比钠反应生成的H2少，V和n的数值关系是

    [　　]

    A．

    V≤

    B．

    V≤

    C．

    V＜

    D．

    V≥

    答案：A
    解析：

    　　Al、Fe与酸反应放出等量的H2，则H2SO4对Al、Fe不足，需满足条件：

    　　　　　　　所以n≥

    　　钠除了与H2SO4反应外，还与H2O反应，均生成H2．钠生成的H2为×mol．Al、Fe与H2SO4反应生成的H2比钠生成的少，需满足条件×＞(mol是Al，Fe生成H2的量)

    　　化简：n＞，结合n≥　得出结果：n≥，即V≤，故选A．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度（℃） 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-13
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α
    ＞
    ＞
    （填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    ．
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
    2：1
    2：1
    ；  c（Na+）：c（OH-）=
    1000：1
    1000：1
    ．
    （3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
    5
    5
    ．
    （4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
    3.3
    3.3
    ．
    （5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
    ①若所得混合溶液为中性，则a：b=
    10：1
    10：1
    ；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=
    9：2
    9：2
    ．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?绍兴二模）I．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体．S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得．
    （1）写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式
    ，二氯化二硫（S2Cl2）所属的晶体类型
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （2）写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式
    2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
    2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
    ．
    II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4?7H2O、ZnO等均具有药物价值．
    （1）工业上制备ZnSO4?7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+）通过以下流程完成：

    ①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：
    MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
    MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
    、
    2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
    2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
    ．
    ②流程③中的金属可以用
    C
    C

    A．Na            B．Al            C．Zn             D．Cu
    ③流程④中调pH=1目的为
    抑制Zn2+的水解
    抑制Zn2+的水解
    ．
    （2）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42-为止，过滤干燥后得固体ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO．
    ①仪器A名称为
    坩埚
    坩埚
    ．
    ②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式
    3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑
    3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑
    ．
    ③如何证明固体A已煅烧至完全分解？
    取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解
    取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Cl＞F
    Na＞Cl＞F
    ．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
    ．在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
    取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
    取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
    ．
    ③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
    0.01
    0.01
     mol．
    ④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有
    Al（OH）3、H2O、NaCl
    Al（OH）3、H2O、NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO
     
    2-
    3
    ）=6.3×10-8mol-1．
    （1）将0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，
     
     （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
     
     （请写出必要的推断过程）．
    （2）浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400-500℃，甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
    ①写出加热试管中发生反应的化学方程式：
     

    ②白色沉淀的化学式是
     
    ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因
     

    （3）乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
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    ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．操作①的目的是
     
    ，洗气瓶B中的试剂是
     
    ．
    （4）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是
     
    ．
    A．NaOH 溶液    B．Na[Al（OH）4]溶液    C．H2O2 溶液    D．酸性 KMnO4 溶液．

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