Question

(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄＋NaOH===KNaC₈H₄O₄＋H₂O

准确称取0.5105 g KHC₈H₄O₄晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定溶液由无色变为浅红色，消耗20.00 mL NaOH。计算NaOH溶液的浓度为________(结果保留四位有效数字)。

(2)测定食醋的总酸度。食酸中除醋酸(CH₃COOH)外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作w(CH₃COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中量取25.00 mL，用(1)小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液的体积为V(mL)，请写出w(CH₃COOH)的计算式____________________________________________________。

(3)已知0.1 mol·L^－1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值x为________(选填下列选项编号)。

A．x＞2                                 B．x＝2

C．2＞x＞1                              D．x＝1

E．1＞x＞    F．x＝

 

Answer 1

【答案】

(1)0.1250 mol·L^－1　(2)见解析　(3)C

【解析】

试题分析：本题分三个设问，第(1)小题要求由质量、摩尔质量以及体积分别求出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸、碱物质的量关系式求得碱的浓度。

第(2)小题在上题求得c(NaOH)的基础上，同样利用酸碱中和反应求得食醋稀释后CH₃COOH的物质的量，经换算后求得w(CH₃COOH)的表示式。与(1)题相比要经过换算以及正确理解w(CH₃COOH)的含义，难度略有上升。

第(3)小题要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此作出判断。①由第(1)小题得知，KHC₈H₄O₄可以进一步与NaOH发生中和反应，且其溶液中加入酚酞显无色说明KHC₈H₄O₄溶液显酸性；②0.1 mol·L^－1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，说明这种酸是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液呈弱碱性，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH＝7，说明邻苯二甲酸的第一步中和反应(生成KHC₈H₄O₄)已完全，即＞1，但第二步中的反应(KHC₈H₄O₄→K₂C₈H₄O₄)尚不完全，即＜2。现在酸和碱的体积相等，所以在1与2之间，即2＞x＞1。故(3)选C。

(1)c(NaOH)＝＝0.1250 mol·L^－1

(2)w(CH₃COOH)＝×1000 mL

＝×1000 mL

＝1.500V g。

考点：考查滴定实验中物质的量浓度溶液的有关判断和计算

点评：该题是贴近高考，难易适中，综合性强。本题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生实验设计和动手操作能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是明确实验原理，然后结合题意灵活运用即可，有助于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性，提高学生的应试能力和学习效率。