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    光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

    (1)化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；

    (2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

    (3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v(CO)＝________；

    (4)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

     

    【答案】

    (1) 　0.234　(2)＜

    (3)0.031 mol·L－1　0.005 mol·L－1·min－1

    (4)v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)

    【解析】(1)由题图示可知8 min时COCl2、Cl2、CO三种物质的浓度分别为

    0.04 mol·L－1、0.11 mol·L－1、0.085 mol·L－1。所以此时其平衡常数为：0.11 ×0.085 ÷0.04 ＝0.234。(2)第8 min时反应物的浓度比第2 min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动。又因为正反应为吸热反应，所以T(2)＜T(8)。(4)根据图像可知反应在2～3 min和12～13 min时反应处于平衡状态，平均反应速率为0，故v(5～6)>v(2～3)>v(12～13)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

        光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

        (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为  Mno2+4Hcl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

        (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________；

        (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；

        (4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g)  △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：

        ①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________

        ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

        ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L；

        ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；

        ⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：

        (5－6) >(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省葫芦岛一高高二上学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：
    ①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)   T(8)
    ②比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率
    [分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
    ③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是                   
    ④比较第8 min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是   
    ⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第          min（范围）
    ⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是      

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省赣州市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    （1）氯气工业上来源于氯碱工业，氯碱工业的化学方程式为                           

    （2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：_____                                      _____；

    （3）COCl2的分解反应为COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g)  △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：

    ①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________(保留小数点后两位数字)

    ②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度(T8)的高低：T（2）____T（8）(填“<”、 “>”或“=”)；

    ③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L；

    ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以V(2—3)、 V(5—6)、 V(l2－13)表示]的大小____________；

    ⑤反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小为：V(5－6) > V(15－16)，原因是__               _____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南安阳一中高二月考（奥数班）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    COCl2的分解反应为COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g)　 △H = + 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未画出)：

    (1) 计算反应在第8 min 时的平衡常数K =                    ；

    (2) 比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)    T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；

    (3) 若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) =         mol·l-1；

    (4) 比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    (5)比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6)       v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是                                   。

     

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