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    【题目】下列说法正确的是

    A. H2SO4 和Ca(OH)2含有化学键类型相同

    B. 水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强

    C. 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构

    D. 冰和水晶都是分子晶体

    【答案】C

    【解析】

    A．H2SO4只含有共价键，Ca(OH)2含有离子键和共价键，故A错误；

    B．分子的稳定性是化学性质，与氧的非金属性有关，故B错误；

    C．二氧化碳电子式为：，分子中C元素化合价+价电子数＝4+4＝8，则所有原子都达到8电子稳定结构，乙烯电子式为：，分子中C元素化合价+价电子数＝4+4＝8，则所有原子都达到8电子稳定结构，故C正确；

    D．冰属于分子晶体，水晶是二氧化硅，属于原子晶体，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，属于同系物的是（ ）

    A. HCHO、CH3COOH B. 、

    C. CH3COOH、CH3CH2OH D. 醋酸、硬脂酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

    I.请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液写化学式：正极为_____________ ，电解质溶液：_____________ ；

    负极反应式： ____________________；

    溶液中向 __________ 极移动。

    II.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    (1)B中Sn极的电极反应式为_________________。

    (2)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（ ）

    A.溶液的pH值变小

    B.醋酸的电离程度降低

    C.溶液的导电能力减弱

    D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是

    A. 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤

    B. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+

    C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)

    D. 实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是

    A. 元素Z的主要化合价：－2、＋6

    B. 原子半径：X＞Y＞Z

    C. 最低价气态氢化物的稳定性：W＞Z

    D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如下图：

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

    回答下列问题：

    (l)仪器A的名称是____，Na2S的电子式为____。

    (2)三颈烧瓶B中制取Na2S203反应的总化学方程式为_______________

    (3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3．5H2O的步骤为

    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的目的是____；操作②是____；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

    (4)测定Na2S203.5H2O纯度取6.00 g产品，配制成100 mL溶液。取10. 00 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度0. 0500 mol/L的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2 S4O62-+2I-，相关数据记录如下表所示。

    Na2S2035H20的纯度为____%（保留1位小数）。

    (5)Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

    请回答：

    （1）仪器a的名称是_____________。

    （2）装置B中冰水的作用是_________。

    （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。

    A．样品分解不完全

    B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

    C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

    D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：

    (1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

    (2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。

    (3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。

    ②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。

    ③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

    A．只含离子键 B．只含共价键 C．既含离子键又含共价键

    ④X与W形成的化合物与水反应生成X2，其中水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (4)用电子式表示化合物W2Z的形成过程：______________________________________。

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