Question

（07年江苏卷）16．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol?L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

Answer 1

答案：AD

考点：本题考查了元素及其化合物的性质、氧化还原反应计算等知识的综合运用。

解析：金属有剩余说明酸不足，反应生成了硝酸盐，再加入硫酸，提供了H＋，在酸性条件下，硝酸盐中的NO具有强氧化性，可以继续溶解金属。若金属全部反应，溶液中不一定含有Fe3＋，B不正确。C项中由于不清楚铁被氧化的状态，及硝酸是否过量，所以无法得出b的值。D项中硝酸和金属反应，参加反应的硝酸由两方面构成，一方面作氧化剂生成NO，另外一方面体现酸性，生成硝酸盐。n(Cu)=aymol，n(Fe)=(1－a)ymol。作酸性的硝酸为 2aymol+3(1－a)ymol=(3－ay)mol。由电子守恒可得，生成的NO的物质的量，即被还原的硝酸的量，n(NO)=［2aymol+(3－ay)mol］/3=(3－ay)/3mol。参加反应的硝酸n(HNO3)=(4－4ay/3)mol，得b≥80y(1－a/3)。