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    利用工厂的废铁屑（含少量Fe2O3、SiO2、锡等），制备绿矾（FeSO4·7H2O）的过程如下：

    已知：①室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    ②溶液X加KSCN不显红色。

    （1）操作I的名称为 ，所需玻璃仪器为_______________。

    （2）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、 、干燥。

    （3）操作 II 中，试剂 Y 是_______，然后用稀硫酸将溶液酸化至 pH=2 的目的是 。

    （4）写出绿矾与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。

    （5）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

    练习册系列答案
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    （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H+）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

    实验编号

    初始c（H+）

    废水样品体积/mL

    草酸溶液体积/mL

    蒸馏水体积/mL

    ①

    1.0×10—4

    60

    10

    30

    ②

    1.0×10—5

    60

    10

    30

    ③

    1.0×10—5

    60

    测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。

    （2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。

    （3）实验①和②的结果表明 ；

    实验①中0~t1时间段反应速率（Cr3+）= mol·L—1·min—1 (用代数式表示)。

    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：起催化作用；假设二： ；假设三： ；

    (5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4 、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定）

    实验方案（不要求写具体操作过程）

    预期实验结果和结论

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

    A．<1.0×10-7mol/L

    B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

    C．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

    D．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

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    回答下列问题：

    （1）D的电子式为____，H的化学式为 。

    （2）反应③的化学方程式为 。过量C通入I溶液中发生反应的离子方程式为 。

    （3）指出G的一种用途： 。

    （4）将一定量的B通入到含有l mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br一被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为 L(保留一位小数)。

    （5）有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。

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    下列说法不正确的是

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    A．4.48 L B．5.6L C．6.72L D．11.2L

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