Question

50mL BaCl₂溶液所含有的Cl^-，与20mL 0.5mol?L^-1的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl₂的物质的量的浓度是（　　）

• A、1 mol?L^-1
• B、0.8 mol?L^-1
• C、0.2 mol?L^-1
• D、0.1 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据氯离子和银离子的恰好完全反应Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，求出Cl^-的物质的量浓度，因1mol氯化钡能电离出2mol氯离子，所以原溶液BaCl₂的物质的量的浓度是Cl^-的物质的量浓度的一半；
也可根据发生反应：2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，根据n=cV计算AgNO₃的物质的量，根据方程式计算BaCl₂的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：解法一：由于氯离子和银离子恰好完全反应，而阴离子的浓度和硝酸银的物质的量浓度相等，即也是0.5mol/L．
所以设BaCl₂溶液中氯离子的物质的量浓度为x．
              Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
            1mol     1mol
 20×10^-3L×0.5mol/L   50×10^-3L×X

1mol

1mol

=

20×10-3L×0.5mol/L

50×10-3L×X

解得：X=0.2mol/L
1mol氯化钡能电离出2mol氯离子，同一溶液的体积相同，所以C（BaCl₂）=

1

2

C（Cl^-）=

1

2

×0.2mol/L=0.1mol/L，
解法二：
AgNO₃的物质的量=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，则：
2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓
2       1
0.01mol n（BaCl₂）
故n（BaCl₂）=

0.01mol×1

2

=0.005mol，
故c（Ba²⁺）=c（BaCl₂）=

0.005mol

0.05L

=0.1mol/L，
故选D．

点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．