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    若甲为100 mL、2 mol·L-1的AlCl3溶液，乙为100 mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中（边滴边振荡）完全混合后，对现象和结论的判断正确的是（    ）

    A.滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同

    B.滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同

    C.滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同

    D.滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同

    A


    解析:

    AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl

    Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+H2O

    若Al3+全部转化为,则n(AlCl3)∶n(NaOH)=1∶4，而实际上n（AlCl3）∶?n(NaOH)=2∶7,所以NaOH不足量，最终生成沉淀量相同；甲滴入乙时乙中NaOH大量,开始无沉淀，乙滴入甲时，AlCl3大量，一开始就有沉淀，二者现象不同。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若甲为100 mL、2 mol·L-1的AlCl3溶液，乙为100 mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中（边滴边振荡）完全混合后，对现象和结论的判断正确的是（    ）

    A.滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同

    B.滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同

    C.滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同

    D.滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市西南师大附中高三上学期第一次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    (16分) 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。
     
    （1）若甲、乙两烧杯均盛放CuSO4溶液，
    ①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。
    ②乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式
    ________________________________________________________________________。
    （2）若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液，
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。
    ②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______（填“Fe”或“C”）电极的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应物Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为_________________________。
    ③假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混合均匀后的pH = ____________。
    ④当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图所示的装置，其中离子交换膜只允许Na＋通过，Na＋的移动方向如图中标注，则H2的出口是________(填代号)。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年宁夏银川一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                    。
    （2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1（选填＞、＜、＝）。
    乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是              
    a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；
    c.两个试管中产生气体速率一样快：
    （3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。
    ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________________。
    ②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    若甲为100 mL、2 mol·L-1的AlCl3溶液，乙为100 mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中（边滴边振荡）完全混合后，对现象和结论的判断正确的是


    1. A.
      滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同
    2. B.
      滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同
    3. C.
      滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同
    4. D.
      滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同

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