已知H+ = H2O (l) ,△H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是A．CH3COOH = CH3COONa ; △H=-57.3KJ/molB．H2SO4 = BaSO4 ; △H= -114.6KJ/molC．HCl = NaCl ; △H= -57.3KJ/molD．HI = KI ;△H= -57.3KJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；△H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是A．CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol

B．H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol

C．HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol

D．HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol

【解析】

试题分析：A.由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H>-57.3KJ/mol，错误；B.在反应产生BaSO4时形成化学键要释放能量，因此反应热要比－57.3 KJ/mol小，错误；D.离子方程式与题干吻合，反应热相同，正确。

考点：考查关于中和热的方程式的书写的知识。

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