【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图实验装置回答问题
(1)写出下列仪器的名称:①___________,②____________,④____________。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是_____________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器__________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________;②的进水口是___________(填“f”或“g”)。
(4)现需配制250 mL、0.2 mol·L-1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误之处:①_____________________;②_______________________。
【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 1 000 mL容量瓶 ④ 温度计 蒸馏 g 未用玻璃棒引流 未选用250 mL容量瓶
【解析】
(1)根据装置图和各仪器的构造特点作答。
(2)容量瓶在使用时必须检查是否漏水。
(3)蒸馏装置中必须使用温度计。I为蒸馏装置,冷凝管中的水应下口进上口出。
(4)配制250mL溶液应选用250mL容量瓶,向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流。
(1)I为蒸馏装置,其中①为蒸馏烧瓶,②为冷凝管。II为向容量瓶中转移溶液,④为规格为1000mL的容量瓶。
(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯使用时不必检查是否漏水,容量瓶在使用时必须检查是否漏水,答案选④。
(3)用装置I分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是温度计,温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口附近,用于测馏分的沸点。仪器补充完整后的实验操作名称为蒸馏;冷凝管中下口是进水口,上口为出水口,才能保证充分冷凝,②的进水口是g。
(4)容量瓶上只有唯一的刻度线,配制250mL溶液应选用250mL容量瓶,不能用1000mL容量瓶;向容量瓶中转移液体时防止液体外洒,应用玻璃棒引流;图中的错误操作是:未使用250mL容量瓶,未用玻璃棒引流。
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【题目】某种药物在临床上有许多的应用,具有去热、镇痛等疗效,以下是该药物的合成路线。
(1)化合物C的分子式为___________,B中含氧官能团的名称___________。
(2)F→G的反应类型为______________________。
(3)写出D→F的化学方程式____________________________________________。
(4)F的同分异构体有多种,符合以下条件的同分异构体有___________种,写出其中一种同分异构体的结构简式______________________。
①属于芳香族化合物,苯环上只有两个支链,苯环上的一氯代物只有两种。
②能与FeCl3溶液发生显色反应。
③能与碳酸氢钠反应产生气体。
(5)写出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成的合成路线(其他试剂任选)。
_____________________。
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【题目】(1)含酚酞的Na2CO3溶液显红色的原因为______________(用离子方程式解释)。
(2)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)配制FeSO4溶液要加入________________;
(4)明矾可作净水剂,原理为_________________(用离子方程式解释)。
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【题目】通过所学知识,回答下面问题
(1)写出铁与水蒸气在高温下反应方程式_______________________________________。
(2)加热碳酸氢钠的化学方程式为______________________________________
(3)在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为__________________。当有7.8克Na2O2反应时,放出氧气的质量为__________。
(4)将铜片投入到FeCl3溶液中恰好完全反应,发生的反应离子方程式为___________。
(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式: __________________________________。
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【题目】关于右图所示装置(海水为弱碱性)的说法错误的是
A. 若d为石墨,则铁片上的电子反应为:Fe —2e → Fe2+
B. 若d为铜片,则铁片腐蚀加快
C. 若d为锌片,则铁片上的电极反应为:2H+ +2e → H2↑
D. 若d为锌片,则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法
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【题目】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。
完成下列填空:
(1)我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为:S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑(已配平)。氮原子核外电子排布式为______________,生成物固体 A属于_____晶体。
(2)工业合成氨可以实现大规模固氮,氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料,等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为:氯化铵___________硫酸铵(选填>、=或<)。
(3)工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水,反应方程式可表示为:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g),用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______,若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol,被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________。
(4)氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性,氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂,写出其中主要的化学反应方程式______________________________,在硝酸银溶液中滴加氯水,可以看到有白色沉淀产生,起作用的微粒是___________。
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【题目】练江整治已刻不容缓,其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),设计了如下工业流程:
下列说法错误的是
A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO
B. X在反应中作氧化剂,可通入过量的空气
C. 处理含NH4+废水时,发生离子方程式是:NH4++NO2-=N2↑+2H2O
D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
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【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.生成的N2是氧化产物
D.该反应属于复分解反应
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