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    （2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
    ①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c（
    NH4+
    NH4+
    ）＞c（
    Cl-
    Cl-
    ）＞c（
    OH-
    OH-
    ）＞c（
    H+
    H+
    ）
    ②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
    ③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）
    ＞
    ＞
    n（HCl），溶液中c（NH4+）
    =
    =
    c（Cl-）．
    （2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．
    用pH试纸测NaHB溶液的pH值．
    用pH试纸测NaHB溶液的pH值．
    若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
    若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
    ．
    分析：（1）①判断反应后，溶液中的溶质，再根据电离与盐类水解解答；
    ②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，利用盐类水解规律判断溶液酸碱性；
    ③利用电荷守恒判断出c（NH4+） 与c（Cl-）大小关系，再根据溶液中存在平衡 NH4++H2O?NH3?H2O判断；
    （2）对于弱酸的酸式酸根离子，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，若电离程度等于水解程度，溶液呈中性，据此解答．
    解答：解：（1）①当加入10.00mL盐酸后，溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液，氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，等物质的量浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即：c（OH-）＞c（H+）；
     根据电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液呈碱性，所以，c（NH4+）＞c（Cl-）；
    水解程度微弱，溶液中c（Cl-）远远大于c（OH-），
    故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    故答案为：NH4+；Cl-；OH-；H+
    ②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，故溶液呈酸性，即PH＜7
    故答案为：＜
    ③根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于溶液pH=7，即c（OH-）=c（H+），所以c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中存在平衡 NH4++H2O?NH3?H2O，根据物料守恒有，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）＞n（HCl）．
    故答案为：＞；=
    （2）用pH试纸测NaHB溶液的pH值，若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
    故答案为：用pH试纸测NaHB溶液的pH，若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
    点评：离子浓度大小比较的等式关系，主要根据“三大守恒”，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒．
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