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    【题目】关于粗盐提纯的下列说法正确的是

    A. 溶解粗盐时，加水越多越好

    B. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

    C. 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

    D. 将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤

    【答案】C

    【解析】

    A.溶解粗盐时，加水过多，后续蒸发结晶时将消耗大量能量和时间，加入水量以能充分溶解粗盐就可以了，A项错误；

    B. 坩埚是用来对固体进行高温锻烧的仪器，蒸发滤液应该将滤液放在蒸发皿中加热，B项错误；

    C.蒸发操作中的“余热蒸干”，既可以节省能源，又可防止固体因受热不均而迸溅，C项正确；

    D.大量水冲洗氯化钠固体，必然造成氯化钠大量的溶解损耗，D项错误。所以答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是( )

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3

    B. 根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

    C. 若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

    D. 向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列说法正确的是

    A. pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，pH变小

    B. 0.2 molL—1 CH3COONa 与 0.1 molL﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

    C. 0.2 molL—1 HCOOH 与 0.1 molL—1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1

    D. 中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    已知：SO2 (g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ/mol。

    （1）某温度下该反应的平衡常数K=10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）_____ v(逆)（填“<”、 “>”或“=”）。

    (2)一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为___________。

    (3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2 (g)平衡浓度比原平减小的是____（填字母）。

    A.保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2 B．降低温度

    C.保持温度和容器内压强不变，充入1.0 molSO3 D．移动活塞压缩气体

    (4)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是445.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3(s)+H2SO4(98%)Na2SO4+H2O+SO2↑。

    ①根据实验需要，应该在I、II、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A--E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。I、II、Ⅲ处连接的装置分别是______________________。

    ②从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是____________。

    ③通过测量装置________的增重来计算SO2的转化率。

    ④将SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×l023个电子转移时，该反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

    A. 醋酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 医用酒精 D. 泥水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是( )

    A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.②③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：
    （1）元素X在周期表中的位置为 ．
    （2）最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是（写元素符号）．
    （3）XW2的电子式为 ．
    （4）Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ．
    （5）W 和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170﹣190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是

    A. 质子数相同的微粒之间一定互称同位素

    B. I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物

    C. 同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱

    D. 同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25C时，将1.0Lwmol/L的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如下图。下列叙述正确的是

    A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a>b>c

    B. C点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. 加入NaOH过程中， 减小

    D. 若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数

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