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    t℃时将某NaOH溶液蒸去8.2g水后, 恢复至t℃, 析出5.8g NaOH ·H2O晶体.再蒸去1.2g水, 恢复至t℃, 又析出5.8g NaOH·H2O晶体, 则t℃时无水NaOH的溶解度约为       　　　　　　　　    　　　　  　　　　 

    [　　]

    A. 183.8g　　B. 61.5g　　C. 133.3g　　D. 333.3g

    答案：C
    解析：

     解得S＝133.3(g)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素的部分性质数据如下：
    元素 T X Y Z W
    原子半径（nm） 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
    最高或最低化合价 +1 +5
    -3    		 +7
    -1    		 +6
    -2    		 +3
    （1）Z离子的结构示意图为
    ．
    （2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是
    b
    b
    （填序号）．
    a．简单离子的半径 Y＞Z     b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
    （3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
    某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小
    ．一段时间后，发生反应的离子方程式是
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为
    +3
    +3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 1.2硬水软化练习卷（解析版） 题型：填空题

    某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉、引起爆炸的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据为

    物质

    Mg(OH)2

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    CaSO4

    MgSO4

    溶解度

    g/100 g

    H2O

    9.0×10－4

    1.5×10－3

    1.0×10－2

    1.7×10－1

    2.1×10－1

    26.7

    (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是____________。(填序号)

    A．NaOH  B．NaHCO3

    C．Na2CO3  D．NaCl

    CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_________________ _______________________________________________________。

    (4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca2＋、Mg2＋都看成Ca2＋，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1 L水中含有10 mg CaO称为1度)。1 t这样的水中相当于含CaO的物质的量为__________(水的密度为1 g/cm3)。

    (5)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应。现取含Ca2＋浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL至锥形瓶中进行滴定，达到滴定终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2＋的物质的量浓度是____________。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    下列说法正确的是

    [     ]

    A．t ℃ 时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性
    B．常温下，将pＨ＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶 液等体积混合后，溶液的pH <7
    D．常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl 溶液混合后，pH<7

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    下列说法正确的是

    [     ]

    A．t ℃ 时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性
    B．常温下，将pＨ＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶 液等体积混合后，溶液的pH <7
    D．常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl 溶液混合后，pH<7

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