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    在醋酸溶液中，能判断CH3COOH的电离达到平衡状态的标志的是（　　）
    分析：CH3COOH的电离达到平衡状态，离子浓度不变，注意弱电解质的电离为可逆过程的特点．
    解答：解：CH3COOH为弱电解质，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，当达到平衡状态时，氢离子浓度恒定不变，无论是否达到平衡状态，都存在溶液呈电中性以及CH3COOH和CH3COO-共存的特点．
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意平衡状态的判断以及可逆反应的特点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）．
    表1
    酸或碱 电离平衡常数（Ka或 Kb）
    CH3COOH 1.8×10-5
    HNO2 4.6×10-4
    HCN 5×10-10
    HClO 3×10-8
    NH3?H2O 1.8×10-5
    请回答下列问题：
    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是
    HCN
    HCN
    （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是
    B
    B
    （填序号）．
    A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈
    中性
    中性
    （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：
    CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
    CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
    ，溶液中各离子浓度大小的关系是
    c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    ①试比较K1、K2的大小，K1_
    ＞
    ＞
     K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    c
    c
    （填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
    c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正
    ＞
    ＞
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；

    ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+

    （1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。

    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_________________________________。

    物质

    溶解度/(g/100g水)

    0°C

    40°C

    80°C

    KCl

    28

    40.1

    51.3

    NaCl

    35.7

    36.4

    38

    K2Cr2O7

    4.7

    26.3

    73

    Na2Cr2O7

    163

    215

    376

     

    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、               、

    过滤、_______、干燥。

    （4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

    （5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为), 该反应可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式：                                                 。

    该反应                    (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

    （6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。

    ①判断达到滴定终点的依据是                                            ；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为          。（保留3位有效数字, K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届海南省琼海市高二下教学质量监测二化学卷（解析版） 题型：填空题

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：

    （1）写出该反应平衡常数的表达式__________。

    （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

    ① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　

    ③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变

    （3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。

    Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

    （2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。

    Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是        

    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号） 。

    A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3

    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。

    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

    B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

    Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：

    SOCl2的作用是___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高二第二学期期中考试（普通班）化学试题 题型：实验题

    Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中，稀释并转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。取稀释液25.00mL用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）该小组用酚酞试液作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是：                                            　。

    （2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为         mL。

    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为25.00mL，NaOH标准液浓度为cb mo1/L，三次实验结果记录如下： 

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.32

    25.34

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是         。

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

    C．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗

    D．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

     （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

    c＝                  。

    Ⅱ. 用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞做为指示剂）。试回答：

    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH溶液的质量分数？

                                                                                 

    （2）分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因？

                                                                        

    （3）滴定终点时溶液颜色如何变化？

                                                                        

    （4）能否改用甲基橙作指示剂？并说明理由。

                                                                        

     

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