Question

现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（　　）

元素	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?
原子半径（10-10m）	-	0.37	0.74	0.75	0.77	0.82	0.99	1.10	1.52	1.60	1.86
最高或最 低化合价	0	+1		+5	+4	+3	+7	+5	+1	+2	+1
			-2	-3	-4		-1	-3

• A、上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
• B、②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族
• C、上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
• D、⑥原子结构示意图为：

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨?都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜?，则②为H、⑨为Li、?为Na；③只有最低价-2，则③为O；④⑧都有+5、-3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\-4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、-1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B，据此计算．

解答： 解：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨?都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜?，则②为H、⑨为Li、?为Na；③只有最低价-2，则③为O；④⑧都有+5、-3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\-4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、-1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B，
A．①表现0价，为零族元素，单质不存在共价键，故A错误；
B．④⑧都有+5、-3价，均处于ⅤA族，②为H、⑨为Li，二者处于同主族，故B错误；
C．最高价氧化物对应的水化物中酸性最强为高氯酸，⑦为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故C正确；
D．⑥为B，原子结构示意图为，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，