Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，填写下列空白：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)。元素⑦原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为____________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程

式_______________________________________。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子的半径由大到小的顺序是_______________。

（5）元素③的氢化物常溫下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________。

（6）用一个离子方程式证明⑦和⑩的非金属性强弱________________。

Answer 1

【答案】 Ar 溴 HClO4 Al或铝 Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O S2- > Cl- > O2- Cl2+H2O =HCl+HClO Cl2 +2Br-=Br2+2Cl-

【解析】（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。氯元素原子结构示意图为。元素⑩名称为溴。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物是KOH，属于离子化合物，电子式是。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O。（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子的半径由大到小的顺序是S2- > Cl- > O2-。（5）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。（6）氯气能置换出单质溴，说明氯元素非金属性强于溴，反应的离子方程式为Cl2 +2Br-=Br2+2Cl-。