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    下图中X、Y、Z是中学化学中常见的三种元素的单质，甲、乙是由Z、Y及Z、X形成的两种常见的化合物，它们之间存在如下图所示的关系。
    (1)试推断X、Y、Z可能的组成。（可不填满，也可补充）
    (2)若常温下X为气体，Y为液体：
    ①Y应如何保存？为什么？___________________
    ②保存Y的试剂瓶中可看到几层？每一层的颜色如何？各是什么物质？_______________
    ③若分别将四氯化碳和苯加入到Y的水溶液中，会看到什么现象？_______________ 。
    ④自然界中，Y元素主要存在于_________中，因此，人们称Y元素为__________，Y在海水中主要以_______________的形式存在。若从海水中提炼Y单质，一般需要_________个过程，分别是_____________________。
    ⑤2004年4月某市的某化工厂发生液化X罐爆炸事故，事故发生后，消防队员向空气中喷洒大量的溶液来处理X，这种溶液是_____________。
    A．水    B．NaOH溶液 C．食盐水    D．四氯化碳
    (3)若常温下X为气体，Y为紫黑色固体，则：
    ①加热Y时，Y会____，做完加热Y的实验后，仪器应用____________洗涤。
    ②Y遇淀粉会___________。   
    ③若分别将四氯化碳和苯加入到Y的水溶液中，会看到什么现象？___________________。
    (1)
    (2)①水封，因为溴易挥发    
    ②三层；最下层为深红色，是液溴；中间一层呈橙红色，是饱和溴水；最上层为棕红色，是溴蒸气     
    ③分层。加入四氯化碳时，上层为无色，下层为橙色；加入苯时，上层为橙色，下层为无色
    ④海水；海洋元素；盐；两；还原、蒸馏  
    ⑤B   
    (3)①升华；酒精 
    ②变蓝色 
    ③若加入四氯化碳，上层为无色，下层呈紫色；若加入苯，上层为紫色，下层为无色
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素 结构或性质信息
    T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
    CO
    CO
    ．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
    N＞C＞Na
    N＞C＞Na
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
    sp、sp3
    sp、sp3
    ．
    ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
    丙
    丙
     （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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    科目：高中化学 来源：甘肃省民乐一中2009－2010学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

    (1)X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3∶2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍．则：

    ①写出化合物甲的电子式________；

    ②写出Z与甲反应的化学方程式________；

    (2)X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂．则：

    ①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________；

    ②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象________________；

    (3)X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质．则：

    ①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式________；

    ②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是________．

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    科目：高中化学 来源：贵州省白云二中2009年化学综合测试卷两套 题型：022

    V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如下图：

    (1)5种化合物分别是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化学式)

    (2)由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是________；

    (3)V的电子式是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
    　　这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
    　　　　　　　　　　　　　　　
    　　请回答：
    　　⑴W的化学式是____________________。
    　　⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
    　　⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。
    　　②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________ g。
    　　⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
    　　　　　　
    　　①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________，
    　　装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
    　　②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是________________(从上图选择必要装置，填写编号)。

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