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    下列电解质溶液混合后，不能发生离子反应的是

    A.H2SO3溶液与Na2CO3溶液                      B.HI与Na2SO3溶液

    C.浓HNO3与Fe2(SO4)3溶液                       D.纯碱与稀硫酸

    C

    解析：两种溶液混合，各离子浓度不变，不发生离子反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
    Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
    （1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为
    ③＜①＜②
    ③＜①＜②
    ．（填序号）
    （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
    增大
    增大
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
    10-12 mol?L-1
    10-12 mol?L-1
    ．
    （4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．
    （5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
    小于
    小于
    ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    5
    5
     （已知Ksp=2.0×10-20）．

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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高一化学（上） 题型：021

    下列叙述中正确的是

    [　　]

    A．两种导电能力弱的电解质溶液混合后，所得溶液的导电能力一定更弱

    B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，溶液的导电能力先变弱后又变强

    C．强电解质的溶液中，没有任何分子存在

    D．向稀H2SO4溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力几乎不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法错误的是


    1. A.
      溶液中溶质粒子直径小于10-9 m
    2. B.
      石膏、芒硝、绿矾都是常见的硫酸盐
    3. C.
      两种弱电解质溶液混合后，其导电能力一定更弱
    4. D.
      铝可使人慢性中毒，因而用明矾作净水剂时必须加以控制

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