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    奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是
    A．P2­O5是还原产物
    B．发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒
    C．可以用白磷代替“火药”中的红磷
    D．反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol
    Ｄ

    试题分析：A、P2­O5是氧化产物，错误；B、发令时产生的白烟还可能是固体颗粒P2­O5（白色），错误；C、白磷着火点低，自燃，错误；危险；D、P →P2­O51mol P转移的电子数为5mol，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
    ②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    下列有关说法错误的是
    A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
    B．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
    D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校研究小组为探究KI溶液的pH与其在空气之中氧化变质的关系，进行了相应的实验探究。
    【提出假设】
    假设1：只有碱性环境下能被氧化
    假设2：只有酸性环境下能被氧化
    假设3：只有中性环境下能被氧化
    假设4：              能被氧化
    【实验探究】
    （1）有人认为由于I2会和KOH反应，因此否定假设1。小组同学认为，若溶液的碱性较弱时，I2不会反应。为了验证滚点，小组同学进行了下述实验：
    在编号为①②③的试管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分别加入pH为9、10、11的KOH溶液，发现试管①中蓝色不消失，试管②③中蓝色消失。
    由此可以得出结论：                                                       。
    （2）为探究KI溶液在不同碱性条件下能否被氧气氧化，小组同学设计了以下实验：将下表中的药品分别加入到试管中，然后放置于收集有氧气的储气瓶中，塞上塞子，观察现象。完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
    实验编号
    		蒸馏水
    		淀粉溶液
    		KI固体
    		稀KOH溶液
    		一段时间后观察实验现象
    1
    		30mL
    		2 mL
    		5g
    		0滴
    		试管中出现了蓝色
    2
    		29.5 mL
    		 
    		5g
    		10滴
    		试管中出现了很浅的淡蓝色
    3
    		29 mL
    		2 mL
    		 
    		20滴
    		试管中无明显变化
    4
    		 
    		2 mL
    		5g
    		30滴
    		 
     
    注：1滴溶液体积为0.05mL。
    （3）小组同学通过实验证实了在酸性条件下KI都能被氧气氧化，现继续探究酸性强弱与氧化难易的关系。有同学提出假设，认为酸性越强越容易被氧化。请设计实验验证假设，完成下表中内容。
    可供选择的药品有：KI固体、淀粉溶液、0.005mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4。
    实验方案（不要求写具体过程）
    		预期实验结果和结论
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是           。
    （2）在该反应条件下可推知        （填序号）。
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X          d．还原性：X＞AsH3
    （3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________; KBrO3与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
    C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
    下列说法止确的是
    A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子
    C．HNCO是强氧化剂D．反应中CO2是氧化产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
    I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                        。
    （2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。
    起始浓度（ mol/L）
    		C(NH3)
    		C(O2)
    		C(NO)
    		C(H2O)
    甲
    		1
    		2
    		0
    		0
    乙
    		4
    		8
    		0
    		0
    丙
    		0.2
    		x
    		y
    		z
     
    ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲       乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
    ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=       ，y=     ，z=       ．
    （3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1_         a2。
    A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
    （4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是                                                  。
    Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式：                                               。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为                                  。
    （2）若反应中生成0．2mol HNO3，转移的电子数目为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
    A．1:10B．1:8 C．1:6 D．1:5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 （     ）                                              
    A．金属冶炼B．点制豆腐C．食物腐败D．燃放鞭炮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列应用不涉及氧化还原反应的是
    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2
    C．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥D．自来水厂用C lO2杀菌消毒

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