Question

2011年10月7日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．

（1）下列有关说法正确的是

abde

a．生物燃料本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
e．生物质资源是一种污染小的可再生能源
（2）由生物质能获得的CO和H₂当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是

cd

a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
（3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H₂O（g）

高温  .

CO+H₂．
C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O2（g）═H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1；
CO（g）+

1

2

O2═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1；
请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：

C_（S）+H₂O_（g）═CO_（g）+H_2（g）△H=?+131.3kJ?mol^-1

．
（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚 （  C₃H₇-S-S-C₃H₇）  脱硫综合利用的有关反应为：
C₃H₇-S-S-C₃H₇（g）+3H₂（g）═2C₃H₈（g）+2H₂S（g）；△H₁

化学键	C-C	C-H	H-H	S-H	S-S	S-C
键能/kJ．mol-1	a	b	c	d	e	f

已知某些化学键的键能数据如上表：
则△H₁=

2f+e+3c-2b-4d

kJ?mol^-1（用字母式表示）．

Answer 1

分析：（1）A．生物质能来源于太阳能；B．乙醇来源于纤维素；C．混合物是指由多种物质组成的物质；d．沼气主要成是甲烷；e．生物质资源可再生，是污染小的能源；
（2）根据质量守恒定律和化合反应的定义和特点判断，主要是利用反应前后原子的种类不变，其数目必保持不变分析判断；
（3）先根据燃烧热写出热化学方程式，然后根据盖斯定律来解答；
（4）C₃H₇-S-S-C₃H₇（g）+3H₂（g）═2C₃H₈（g）+2H₂S（g），结合方程式根据各物质所含有的化学键的种类和个数进行解答．

解答：解：（1）a．生物质能来源于太阳能，故a正确；
b．乙醇属生物质能，故b正确；c
．汽油、柴油等属于混合物，故c错误；
d．沼气主要成是甲烷，故d正确；
e．生物质资源是可再生能源，对环境污染小，故e正确；
故答案为：abde；
（2）“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H₂在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为1：1，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）_n（H₂）_n，都是正确的，汽油是混合物，甲醇（CH₄O）可变为（CO）₁（H₂）₂，甲醛（CH₂O）可变为（CO）₁（H₂）₁，乙酸（C₂H₄O₂）可变为（CO）₂（H₂）₂，
故答案为：cd；
（3）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②H₂（g）+l/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol 
③CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②-③得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（4，1molC₃H₇-S-S-C₃H₇含有2molS-C，1molS-S，含有4molC-C，含有14molC-H，3H₂（g）含有3molH-H，断裂化学键需吸收能量，2molC₃H₈含有4molC-C，16molC-H，2molH₂S含有4molS-H，形成新的化学键需释放能量，所以C₃H₇-S-S-C₃H₇（g）+3H₂（g）═2C₃H₈（g）+2H₂S（g）△H₁=2f+e+3c-2b-4d，
故答案为：2f+e+3c-2b-4d．

点评：本题考查用盖斯定律进行有关反应热的计算，注意盖斯定律的运用，题目难度中等．