W¡¢X¡¢Y¡¢ZÊÇÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´óµÄËÄÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬ÒÑÖª£ºWµÄijÖÖÔ­×ÓûÓÐÖÐ×Ó£»YÓëXÏàÁÚ£¬YÓëZÒ²ÏàÁÚ£¬X¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÔªËØÔ­×ÓµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÖ®ºÍΪ3µÄÕûÊý±¶£»ÔªËØZÔڵؿÇÖк¬Á¿×î¸ß¡£ ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

¡¡ £¨1£©ÒÑÖªW¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÔªËØÁ½Á½×éºÏ£¬¿É×é³É¶àÖÖ10µç×Ó΢Á££¬Ð´³öÆäÖÐÁ½ÖÖÀë×Ó·¢Éú·´Ó¦Éú³ÉÆäÖÐÁ½ÖÖ·Ö×ÓµÄÀë×Ó·½³Ìʽ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡ ¡£

¡¡ £¨2£©ÓÉW¡¢X¡¢ZÈýÖÖÔªËØ¿É×é³ÉA¡¢B¡¢CÈýÖÖ³£¼ûµÄÓлú»¯ºÏÎÆäÖÐAºÍBÊÇÈÕ³£Éú»îÖг£Óõ÷ζƷµÄÖ÷Òª³É·Ö£¬ÇÒAÓëBÄܹ»·´Ó¦Éú³ÉC£¬ÊÔд³ö¸Ã·´Ó¦»¯Ñ§·½³Ìʽ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡ ¡£

¡¡ £¨3£©ÓÉW¡¢X¡¢Y¡¢ZËÄÖÖÔªËصÄÈýÖÖÔªËØ×é³ÉµÄijÖÖ»¯ºÏÎÆäŨÈÜÒº¿ÉÓëÆäÖеÚËÄÖÖÔªËصĵ¥ÖÊ·¢Éú·´Ó¦£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡ ¡£

£¨4£©ÓÉÔªËØXºÍZ¿É×é³ÉA¡¢B¡¢C¡¢DËÄÖÖÖÐѧ»¯Ñ§³£¼ûµÄµ¥ÖÊ»ò»¯ºÏÎËÄÖÖÎïÖÊÖ®¼ä´æÔÚÈçÓÒͼËùʾµÄת»¯¹Øϵ¡£

¡¡¡¡¡¡ ¢Ùд³öAÓëB·´Ó¦Éú³ÉCµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡ ¡¡¡¡ ¡£

¢ÚÏò50mL 4mol¡¤L-1µÄNaOHÈÜÒºÖÐͨÈë1.12LÆøÌåB£¨±ê×¼×´¿ö£©£¬·´Ó¦ºóÈÜÒºÖÐÈÜÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ

¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡ ¡¡¡¡¡¡¡¡ ¡£

¡¡ £¨5£©W¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÔªËØ¿É×é³ÉÒ»ÖÖÎÞ»úÑΣ¬Æä×é³É¿É±íʾΪW4Y2Z3¡£¸ÃÑÎÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡ ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡ ¡¡¡¡¡£

¡¡ £¨1£©NH+4+OH-=NH3¡ü+H2O

£¨2£©¡¡¡¡¡¡ ¡¡ CH3COOCH2CH3+H2O

¡¡ £¨3£©C+4HNO3£¨Å¨£©CO2¡ü+4NO2¡ü+2H2O

£¨4£©¢ÙCO2+C 2CO

¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡ ¢Ú

¡¡ £¨5£©£¨Ã¿¿Õ2·Ö£¬¹²12·Ö£©

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2012?º¼ÖÝһģ£©W¡¢X¡¢Y¡¢ZÊÇÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´óµÄ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬X¡¢YÊǽðÊôÔªËØ£¬XµÄÑæÉ«³Ê»ÆÉ«£®W¡¢Z×îÍâ²ãµç×ÓÊýÏàͬ£¬ZµÄºËµçºÉÊýÊÇWµÄ2±¶£®¹¤ÒµÉÏÒ»°ãͨ¹ýµç½âÑõ»¯ÎïµÄ·½·¨»ñµÃYµÄµ¥ÖÊ£¬ÔòÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

Q¡¢W¡¢X¡¢Y¡¢ZÊÇÔ­×ÓÐòÊýÖð½¥Ôö´óµÄ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£®ÒÑÖªQÔÚËùÓÐÔ­×ÓÖеÄÔ­×Ӱ뾶×îС£¬WÊÇÐγɻ¯ºÏÎïÖÖÀà×î¶àµÄÔªËØ£¬YµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇÄÚ²ãµç×ÓÊýµÄ3±¶£¬YºÍZÄÜÐγÉÔ­×Ó¸öÊý±ÈΪ1£º1ºÍ1£º2µÄÁ½ÖÖÀë×Ó»¯ºÏÎ
£¨1£©ZµÄÀë×ӽṹʾÒâͼÊÇ
£®
£¨2£©YºÍZÁ½ÖÖÔªËØÐγɵļòµ¥Àë×ӵİ뾶´óСÊÇ
O2-£¾Na+
O2-£¾Na+
£¨ÓÃÀë×Ó·ûºÅ±íʾ£©£»ÆäÐγɵÄÔ­×Ó¸öÊý±ÈΪ1£º1µÄ»¯ºÏÎïÖдæÔڵĻ¯Ñ§¼üÀàÐÍÊÇ
Àë×Ó¼ü¡¢¹²¼Û¼ü
Àë×Ó¼ü¡¢¹²¼Û¼ü
£®
£¨3£©XºÍZ×é³ÉµÄÒ»ÖÖÀë×Ó»¯ºÏÎÄÜÓëË®·´Ó¦Éú³ÉÁ½ÖּÆä·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌÊÇ
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
£®
£¨4£©WQ4ÓëY2·´Ó¦Í¨¹ýÓÒͼװÖÿɽ«»¯Ñ§ÄÜת»¯ÎªµçÄÜ£®
bµç¼«Í¨ÈëµÄÆøÌåÊÇ
ÑõÆø
ÑõÆø
£»aµç¼«ÉÏ·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÊÇ
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

W¡¢X¡¢Y¡¢ZÊÇÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´óµÄ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£®WµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊǵç×Ó²ãÊýµÄ2±¶£®YÊǽðÊô£¬¿ÉÒÔºÍXÐγÉ1£º1ºÍ2£º1Á½ÖÖ»¯ºÏÎZµÄ×î¸ßÕý¼ÛÓë×îµÍ¸º¼ÛµÄ´úÊýºÍΪ4£®
£¨1£©Ð´³öWX2µÄµç×Óʽ
£®
£¨2£©ÓÃÔªËØ·ûºÅ±íʾX¡¢Y¡¢ZÔ­×Ӱ뾶ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳Ðò
Na£¾S£¾O
Na£¾S£¾O
£®
£¨3£©º¬1molZµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯ÎïµÄÏ¡ÈÜÒºÓë×ãÁ¿YµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯ÎïµÄÏ¡ÈÜÒº·´Ó¦·Å³öÈÈÁ¿114.6kJ£¬Ð´³ö´Ë·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
2NaOH£¨aq£©+H2SO4£¨aq£©¨TNa2SO4£¨aq£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-114.6kJ/mol
2NaOH£¨aq£©+H2SO4£¨aq£©¨TNa2SO4£¨aq£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-114.6kJ/mol
£®
£¨4£©100ml1mol/LYµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯ÎïµÄÏ¡ÈÜÒºÖÐͨÈë±ê×¼×´¿öÏÂ1.12LWX2£¬·´Ó¦ºóÈÜÒº³Ê
¼î
¼î
ÐÔ£¬Ô­ÒòÊÇ£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ½âÊÍ£©£º
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
£®
£¨5£©Y2ZX4ÓëWX¡¢H2ÔÚ¸ßκÍÌú×ö´ß»¯¼ÁÌõ¼þÏ·´Ó¦£¬0.1mol Y2ZX4²Î¼Ó·´Ó¦×ªÒÆ0.8molµç×Ó£¬ÏûºÄ±ê¿öÏÂH2µÄÌå»ýΪ4.48L£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
Na2SO4+2CO+2H2
´ß»¯¼Á
.
¡÷
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
´ß»¯¼Á
.
¡÷
Na2S+2CO2+2H2O
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

V¡¢W¡¢X¡¢Y¡¢ZÊÇÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´óµÄÎåÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬VµÄÔ­×ÓÐòÊýÓëXµÄÔ­×ÓÐòÊýÖ®ºÍµÈÓÚYµÄÔ­×ÓÐòÊý£¬WµÄÔ­×ÓÐòÊýÓëXµÄÔ­×ÓÐòÊýÖ®ºÍµÈÓÚZµÄÔ­×ÓÐòÊý£»VºÍYλÓÚͬһÖ÷×壬ÇÒYÊÇÒ»ÖַǽðÊôÔªËØ£®
£¨1£©±È½ÏX¡¢Y¡¢ZµÄÔ­×Ӱ뾶´óС
Si
Si
£¾
P
P
£¾
O
O
£¨ÌîдԪËØ·ûºÅ£©£»
£¨2£©WÓëZÐγɵĵ¥ÖÊ·Ö±ðΪ¼×¡¢ÒÒ£¬×î¼òµ¥Ç⻯Îï·Ö±ðΪ±û¡¢¶¡£¬ÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ
a
a
     
 a£®Îȶ¨ÐÔ£º¼×£¾ÒÒ£¬·Ðµã£º±û£¾¶¡       b£®»îÆÃÐÔ£º¼×£¾ÒÒ£¬·Ðµã£º¶¡£¾±û
c£®Îȶ¨ÐÔ£º±û£¼¶¡£¬·Ðµã£º¼×£¼ÒÒ       d£®Îȶ¨ÐÔ£º±û£¾¶¡£¬·Ðµã£º¼×£¾ÒÒ
£¨3£©Ñо¿±íÃ÷£ºVX2ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ¿ɱ»»¹Ô­Îª¾§Ó¨Í¸Ã÷µÄ¾§ÌåM£¬Æä½á¹¹ÖÐÔ­×ÓµÄÅÅÁÐΪÕýËÄÃæÌ壬Çëд³öM¼°Æä2ÖÖͬËØÒìÐÎÌåµÄÃû³Æ
½ð¸Õʯ
½ð¸Õʯ
¡¢
×ãÇòÏ©
×ãÇòÏ©
¡¢
ʯī
ʯī
£»
£¨4£©¹¤ÒµÉÏ£¬½«Al2O3¡¢Vµ¥ÖÊ¡¢Wµ¥ÖÊ°´ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È1£º3£º1ÔÚ¸ßÎÂÏ·´Ó¦¿ÉÖƵÃÒ»ÖÖÎÞ»ú·Ç½ðÊô²ÄÁÏAlW£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
£¬µ±0.2mol Wµ¥Öʲμӷ´Ó¦£¬×ªÒƵç×ÓÊýÄ¿ÊÇ
1.2NA
1.2NA

£¨5£©ÐÂÐÍÄÉÃײÄÁÏZnFe2Xa¿ÉÓÉ»¯ºÏÎïZnFe2X4¾­¸ßλ¹Ô­ÖƵ㬳£ÎÂÏ£¬ËüÄÜʹ¹¤Òµ·ÏÆøÖеÄËáÐÔÑõ»¯Îï·Ö½â³ýÈ¥£¬×ª»¯Á÷³ÌÈçͼËùʾ£º

Èô2mol ZnFe2aÓëSO2·´Ó¦¿ÉÉú³É0.75mol S£¬a=
3.25
3.25
£»2molZnFe2Xa¿É·Ö½âÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ3£º2µÄNO2¡¢NO»ìºÏÆøÌ壨¾ù·Ö½âΪN2£©µÄÌå»ýV=
21
21
L£¨±ê×¼×´¿ö£©
£¨6£©ÔÚt¡æʱ£¬½«a g NH3ÍêÈ«ÈÜÓÚXµÄ³£¼ûÇ⻯ÎµÃµ½V mLÈÜÒº£¬¼ÙÈç¸ÃÈÜÒºµÄÃܶÈΪd g/cm3£¬ÖÊÁ¿·ÖÊýΪw£¬ÆäÖк¬NH4+µÄÎïÖʵÄÁ¿Îªb mol£®ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ
C
C

A£®ÈÜÖʵÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪw=
a
Vd-a

B£®°±Ë®µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ
1000a
35V
  mol/L
C£®ÈÜÒºÖÐc£¨OH-£©=
1000b
V
  mol?L-+c£¨H+£©
D£®ÉÏÊöÈÜÒºÖÐÔÙ¼ÓÈëVmLË®ºó£¬ËùµÃÈÜÒºµÄÖÊÁ¿·ÖÊý´óÓÚ0.5w£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

Q¡¢W¡¢X¡¢Y¡¢ZÊÇÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´óµÄ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬XµÄÑæÉ«·´Ó¦³Ê»ÆÉ«£®QÔªËصÄÔ­×Ó×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇÆäÄÚ²ãµç×ÓÊýµÄ2±¶£®W¡¢Z×îÍâ²ãµç×ÓÊýÏàͬ£¬ZµÄºËµçºÉÊýÊÇWµÄ2±¶£®ÔªËØYµÄºÏ½ðÊÇÈÕ³£Éú»îÖÐʹÓÃ×î¹ã·ºµÄ½ðÊô²ÄÁÏÖ®Ò»£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸