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    7．下列物质在空气里完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1的有（　　）
    A．甲醇B．乙炔C．乙醇D．乙醛

    分析 有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则碳、氢原子个数之比是1：2，以此解答该题．

    解答 解；有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则碳、氢原子个数之比是1：2，
    A．甲醇分子式为CH4O，碳氢原子个数之比是1：4，故A错误；
    B．乙炔分子式为C2H2，碳氢原子个数之比是1：1，故B错误；
    C．乙醇分子式为C2H6O，碳氢原子个数之比是1：3，故C错误；
    D．乙醛分子式为C2H4O，碳氢原子个数之比是1：1，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查烃燃烧有关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，利用原子守恒判断C、H原子数目之比，结合验证法判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料光导纤维（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．该反应的重要应用是雕刻玻璃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．在一定条件下的，xA+yB?zC的可逆反应达到平衡
    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是x+y＞z
    （2）已知C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向逆反应方向移动
    （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是非气态物质．
    （4）若加热后，A的百分含量增加，则正反应是放热（吸、放）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑，请根据你所学知识回答：
    （1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式3d84s2．
    （2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是分子晶体，写出一种与配体等电子体的化学式N2．
    （3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是离子键、共价键（配位键）．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子．
    （4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等．
    ①砷和稼的第一电离能关系为：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②SeO2分子的空间构型为V形．
    ③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数是4．
    己知此晶胞立方体的边长为a　pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．
    请回答：
    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
    （2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
    （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4．
    （4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
    （5）步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
    （6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化．
    （7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为13.9/a（用a表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子在pH=1的溶液中能大量存在的是（　　）
    A．HCO3-B．AlO2-C．SO32-D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁、锰机器化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料．
    （1）1987年科学家制得了极不稳定的黑色固体FeSO4，FeO4中Fe的化合价为+8．
    （2）Mn的最高价氧化物的化学式为Mn2O7，该氧化物属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
    （3）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为H2，阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    （4）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-46.97kJ•mol-1；
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3kJ•mol-1；
    则Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）△H=-2.79kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（　　）
    A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱
    B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
    C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
    D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关有机化合物的叙述正确的是（　　）
    A．植物油与聚乙烯均能使溴水褪色
    B．淀粉与纤维素均为高分子化合物且互为同分异构体
    C．蔗糖与麦芽糖的水解产物均为葡萄糖
    D．丙烷与2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

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