研究人员最近发现了一种“水电池.这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电.在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl.下列“水电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A．正极反应式:Ag+Cl--e-= AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na+不断向“水 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－="AgCl"

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。由电池总反应可知，银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na₂Mn₅O₁₀中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确，答案选B。
考点：考查原电池的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题以新科技、新发明为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。明确原电池的工作原理是答题的关键。

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A．正极反应式为：5MnO₂+2e^-= Mn₅O₁₀^2-

B．每生成1mol AgCl转移2mol电子

C．Cl^-不断向“水电池”的正极移动

D．Ag发生还原反应

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A．电源B极是正极
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