Question

标准状况下，将4.48LNH₃溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度为0.97g?cm^-3．
（1）求该溶液中溶质物质的量为多少？
（2）求所得溶液的物质的量浓度？
（3）求所得溶液中溶质的质量分数？
（说明：要求有计算过程）

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：n（NH₃）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据C=

n

V

计算氨水浓度，氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，溶液的质量=0.97g/cm×500mL=485g，根据质量分数公式计算．

解答： 解：（1）n=

V

Vm

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
答：该溶液中溶质的物质的量是0.2mol；
（2）C=

n

V

=

0.2mol

0.5L

=0.4 mol?L^-1，
答：所得溶液的物质的量浓度是0.4mol/L；
（3）氨气的质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，溶液的质量=0.97g/cm×500mL=485g，溶液的质量分数=

3.4g

485g

×100%=0.7%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是0.7%．

点评：本题考查了物质的量浓度、质量分数的计算，根据基本公式中各个物理量的关系进行计算即可，题目难度不大．