Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常数K与温度t的关系如下表：

T	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

C(CO)?C(H2O)

C(CO2)?C(H2)

．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

bc

（多选扣分）．
a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）          d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为

830

℃．在此温度下，若该容器中含有1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O，这状态

否

（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？

反应向正反应方向进行

．

Answer 1

分析：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；
（2）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；
（3）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答；平将1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O带入化学平衡常数，求算出结果进行判断．

解答：解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

C(CO)?C(H2O)

C(CO2)?C(H2)

，故答案为：

C(CO)?C(H2O)

C(CO2)?C(H2)

；
（2）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；
c、化学平衡状态的标志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_正（H₂O）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、c（CO₂）=c（CO）时，取决起始浓度和转化率，不能判断达到了平衡状态，故d错误．
故选bc；
（3）平衡浓度符合下式c（CO₂）?c（CH₂）=c（CO）?c（H₂O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃；K=

C(CO)?C(H2O)

C(CO2)?C(H2)

=

1×1.2

0.75×1.5

=1.066，1.066大于1，平衡向正反应方向进行，故故答案为：830；否；平衡向正反应方向进行．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，化学平衡常数的计算等知识，难度中等，注意平衡常数只与温度有关．