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    【题目】某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ ）

    A.500 mL容量瓶配制250 mL 0.1mol/L NaCl溶液

    B.用量筒量取5.26 mL盐酸

    C.用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5

    D.用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液

    【答案】D

    【解析】

    A. 500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，错误；

    B. 量筒只能读到小数点后一位，错误；

    C. 用广泛pH试纸只能测得溶液pH的整数值，错误；

    D. 滴定管可读到小数点后两位，所以用25 mL滴定管可以量出15.80 mL的NaOH溶液，正确。

    答案为D。

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    【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

    A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

    B. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2，转移1mol电子

    C. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

    D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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    A. 8种 B. 7种 C. 6种 D. 5种

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    A.分散系一定是混合物

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    C.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质

    D.胆矾、空气、有色玻璃都是分散系

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    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：

    (1)A点沉淀物的化学式为_____________，

    (2)AlCl3的物质的量为________________。

    (3)HCl溶液在Q点的加入量是_________________

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    【题目】有关下图装置的叙述正确的是

    A. 溶液中Na+向Fe极移动

    B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e===4OH

    C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e===Fe2+

    D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是（ ）

    A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.H+和OH-的物质的量

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    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

    （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。

    （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

    ①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

    ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

    （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

    （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L1（以SO2计）。

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    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡标志的是

    A. 体系的压强不再改变B. 体系的温度不再改变

    C. 各组分的浓度不再改变D. 各组分的质量分数不再改变

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