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    请将氧化还原反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成带盐桥（无需指明盐桥构成）的原电池．试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选．请回答下列问题．
    （1）请画出设计的原电池装置图，正负电极材料均用石墨，标出电极名称及电解质溶液．
    （2）发生还原反应的电极为电池的
     
    极，其电极反应式为
     
    ．
    （3）反应达到平衡时，外电路导线中
     
    （填“有”或“无”）电流通过．
    考点：设计原电池
    专题：电化学专题
    分析：（1）依据原电池反应原理分析，氧化还原反应中铁离子在正极得到电子发生还原反应，碘离子再负极失电子发生氧化反应，负极所在电解质溶液为KI溶液，正极所在电解质溶液为FeCl3溶液，据分析填写图中内容；
    （2）原电池中发生还原反应的为正极，是铁离子得到电子生成亚铁离子；
    （3）反应达到平衡后，无电子转移，无电流形成．
    解答： 解：（1）依据原电池反应原理分析，氧化还原反应中铁离子在正极得到电子发生还原反应，碘离子再负极失电子发生氧化反应，负极所在电解质溶液为KI溶液，正极所在电解质溶液为FeCl3溶液，原电池装置为：；
    故答案为：；

    （2）原电池中发生还原反应的为正极，是铁离子得到电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+；
    故答案为：正；Fe3++e-=Fe2+；
    （3）反应达到平衡后，无电子转移，无电流形成，故答案为：无．
    点评：本题考查了原电池原理的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极反应电极判断，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子化合物的晶胞如图所示，阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为（　　）
    A、1：8B、1：4
    C、1：2D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国已投入大量资金对饮用水设施进行全面改造，而合格的饮用水，离不开对水源进行澄清、过滤、消毒等处理．
    （1）自来水厂消毒池中的氯（HClO或Cl2）含量控制在0.5～1.0mg?L-1时，消毒效果最好，下表是连续5天的同一时间消毒池中的氯含量．
    日   期1号2号3号4号5号
    氯含量/mg?L-11.00.80.30.50.6
    则你认为上表中天气最炎热的日期是
     
    ，理由是
     
    （用必要的文字和化学方程式说明）．
    （2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，现根据氯水与如图四种物质发生的反应确定氯水的成分，图中a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且反应中氯水均过量．
    ①实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有
     
    （填化学式）．b部分发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②反应a中，观察到有气泡产生，证明氯水中含有
     
    （填离子符号，下同），反应C可证明氯水中存在
     
    ．
    ③描述反应d的现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重要提示：其他班同学若完成上述题目有困难，可以完成下列有机方程式，写得完全正确一个一分，最多可得10分．
    （1）甲烷与氯气反应制取一氯甲烷：
     

    （2）乙烯与溴水反应：
     

    （3）实验室制取乙烯：
     

    （4）实验室制取乙炔：
     

    （5）乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯：
     

    （6）由苯制取硝基苯：
     

    （7）溴乙烷和NaOH乙醇溶液反应：
     

    （8）乙酸乙酯NaOH中水解：
     

    （9）由乙醇制取乙醚：
     

    （10）乙醛和新制氢氧化铜反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年夏季，南方个别城市遭到暴雨袭击，造成多人伤亡，暴雨过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂非常重要．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3可转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是
     
    ．
    （2）氯胺（NH2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：
     
    ．
    （3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示．氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：
     
    ．

    （4）过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质中不能使过碳酸钠失效的是
     
    （填序号）．
    A．MnO2  B．KMnO4溶液      C．稀盐酸      D．NaHCO3溶液
    （5）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时，转移的电子数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    认真观察下列装置，回答下列问题：

    （1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为
     
    ．
    （2）装置A中总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为
     
    ，极板N的材料为
     
    ．若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为
     
    ．
    （4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为
     
    L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1molNH4+中约含有
     
    个N，约含有
     
    个H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
    ①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为：
     
    ；
    ②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡
     
    （填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
    a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：
     
    ；Al电极上发生反应的电极反应式为：
     
    ；
    b．若灯泡不亮，其理由为：
     
    ．
    （2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池．请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是
     
    ，若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是
     
    ．另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液．其作用是：
     
    ．
    （3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）（正反应为放热反应）．现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染．下列设计方案可以提高尾气处理效果的是（　　）
    A、不断向装置中鼓入空气
    B、提高反应装置的温度
    C、降低反应装置的压强
    D、在反应装置中装入碱石灰

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