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    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为m mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点的体积读数为V2 mL．回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）
    C→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）滴定管读数应注意
     
    ．
    （3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
     

    （4）终点时颜色变化是
     
    ．
    （5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
    （6）该烧碱样品的纯度是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液放入锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
    （2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平；
    （3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    （4）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
    （5）根据c（待测）=
    V(标)×c(标)
    V(待测)
    ×2分析不当操作对c（待测）的影响，以此判断浓度的误差；
    （6）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．
    解答： 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液放入锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，
    故答案为：A；B；D；E；
    （2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml，
    故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；
    （3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
    （4）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复为原来的颜色；
    故答案为：溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复为原来的颜色；
    （5）若酸式滴定管没用标准硫酸润洗，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
    V(标)×c(标)
    V(待测)
    ×2分析可知c（待测）偏高；故答案为：偏高；
    （6）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2-V1）×10-3mol，
    所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2-V1）×10-3mol×
    250mL
    25mL
    =2m（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=0.8m（V2-V1）g，则该烧碱样品的纯度为：
    0.8m(V2-V1)g
    Wg
    ×100%=
    80m(V2-V1)
    W
    %，故答案为：
    80m(V2-V1)
    W
    %．
    点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定．试回答：

    （1）这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为
     
    的倍数（填数字）．
    （2）这类物质中相对分子质量最小的物质A的分子式为C7H6O3．已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体，且能与溴水反应．
    ①A可能的结构有
     
    种．
    ②现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL 1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL．取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点．求该混合物中苯酚的质量分数
     
    （结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴别化合物．
    ①欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用
     
    （填字母）．
    a．NaOH溶液　　　　　　　b．溴水　　　　c．银氨溶液
    ②欲区分HCHO和HCOOH，应选用
     
    　（填字母）．
    a．KMnO4溶液　　　　b．银氨溶液　　　　c．Na2CO3溶液
    ③欲区分　和，应选用
     
    　（填字母）．
    a．FeCl3溶液　　　　　b．NaOH溶液　　　　c．AgNO3溶液
    （2）在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象．分子式为C4H9OH的有机物共有
     
    种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式：
     
    ；另一种有机物不能发生催化氧化，请写出该有机物的结构简式：
     
    ．
    （3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成C6H12O2，其合成路线如下图所示：，
    回答下列问题：
    ①A的结构简式为：
     
    ．
    ②B、D分子中的官能团名称分别为
     
    、
     
    ．
    ③B→C的化学方程式：
     
    ．
    ④B+D→E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等亚层，各亚层分别有1、3、5．…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：
    （1）第8周期共有
     
    种元素；
    （2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是
     
    ；
    （3）根据“稳定岛“假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于
     
    周期，
     
    族元素，原子的外围电子构型是
     

    （4）主族元素原子的价电子层结构特征是
     
    ，副族元素原子的价电子层结构特征是
     

    （5）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是
     
    ，其在元素周期表中的位置是
     
    ，是属于
     
    区的元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和
     
    反应制备；
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
     
    （填序号）．
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    （3）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

    请根据图的流程，回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有
     
    （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是
     
    ．（填字母）
    A.50ml烧杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
    ②再加入氨水的离子方程式为
     
    ．
    ③检验沉淀是否洗涤干净的操作是
     
    ．
    ④将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3，则接下来还应进行的操作是
     
    ．
    ⑤若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    ．
    ⑥有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干、灼烧、称量即可，请你评价是否可行？
     
    ．（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有资料表明：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101.5℃，在157℃升华，其钙盐不溶于水．某校化学研究性学习小组为探究草酸受热分解的产物，甲同学设计如图所示的装置．装置中试管口向上倾斜，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某赤铁矿样品中含有少量Al2O3，SiO2等杂质，利用该矿石样品制取绿矾，其生产流程图如图所示：
    请回答：
    （1）写出下列物质主要成分的化学式，沉淀B
     
    ，绿矾
     
    ．
    （2）加入的试剂c应过量，目的是
     

    （3）操作Ⅰ、Ⅱ都需要的玻璃仪器有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）写出赤铁矿+试剂a反应的离子方程式：
     

    （5）检验溶液C中金属阳离子的方法是
     
    ．
    （6）向溶液D中滴加NaOH溶液，现象是
     
    ，涉及到的化学反应方程式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol金刚石中含有C-C键的数目为4NA
    B、14克N2中含有的π键数目为NA
    C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体缺乏下列哪种元素会导致贫血（　　）
    A、铁B、钾C、钙D、钠

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