铝是一种重要的金属.在生产.生活中具有许多重要的用途.如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程: 已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3.此外还含有少量SiO2.Fe2O3等杂质,②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应.能生成硅铝酸盐沉淀.化学方程式为: 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH 回答下列问题: (1)溶解铝土矿时.发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题：

（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：____________。

（2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_____________

（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。

（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀HNO3 D．浓HNO3

（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是____，配位数为______。

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将总物质的量为4mol的Na₂O₂和Al₂（SO₄）₃的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y＞0）。若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。

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下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）

A．在c(HCO₃^－)=0.1 mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^－、Cl^－、NO₃^－

B．在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中：Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO₄²^－

C．在加入铝粉产生H₂的溶液中：SO₄²^－、NO₃^－、Na⁺、NH₄⁺

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO₃²^－、CO₃²^－、Na⁺、K⁺

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在密闭容器中给CO(g)和H2O(g)的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)且K＝1。若用2 mol CO(g)和10 mol H2O(g)相互混合并加热至800 °C，则CO的转化率为________。

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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池，

能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：

2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol

B．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O

C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b D．该电池为可充电电池

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利用下图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是( )