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    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    B.铜丝能导电，所以铜是电解质
    C.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
    D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

    【答案】A
    【解析】A．氯化氢水溶液能导电，且是化合物，符合电解质定义，所以氯化氢是电解质，故A符合题意；

    B．铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；

    C．固体氯化钠熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故C不符合题意；

    D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故D不符合题意；

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、T四种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)常见的两种化合物。

    X

    Y

    Z

    (1)各元素的符号是X______，Y________，Z________、T___________。

    (2)Y原子的结构示意图为____________________________________。

    (3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_________________________。

    (4)X和Y的氢化物的稳定性_________，（用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

    B. CO2、SO2都是直线形的非极性分子

    C. 氟元素的电负性最大

    D. CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质所属晶体类型分类正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    原子晶体

    石墨

    生石灰

    碳化硅

    金刚石

    分子晶体

    冰

    固态氨

    氯化铯

    干冰

    离子晶体

    氮化铝

    食盐

    明矾

    氧化铝

    金属晶体

    铜

    汞

    铝

    铁

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H++OH﹣=H2O表示的是（　　）
    A.NaOH溶液和CO2的反应
    B.Cu（OH）2和稀H2SO4的反应
    C.Ba（OH）2溶液和盐酸反应
    D.CaCO3和稀H2SO4的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g)Y（g) ΔH＜0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是

    A．虚线表示使用催化剂的情形

    B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度

    C．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

    D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. z点对应的分散系很稳定

    B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

    C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

    D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、C是常见的金属单质，B是黑色有磁性的氧化物，X是黄绿色气体，Y是常见的酸，Z是常见的碱，其焰色反应显黄色。反应①需在高温下进行。

    请回答下列问题：

    (1) Z的电子式为________。

    (2) G的化学式为________。

    (3) 写出①的化学方程式：________。

    (4) 写出I转化为J的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。

    实验室欲制备0.3 mol Cu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

    ①绿色化学的角度分析，_________同学的方案更合理，此同学可节约2mol/L的稀硝酸_________mL；

    ②甲方案的离子方程式为___________；

    ③乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择__________方案（填字母序号）。

    ④B装置如何检查气密性：_________________。

    （2）某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下左图装置加热Cu(NO3)2固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：______________；

    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______________。

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