名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )
| B | ||
| A | C |
A. A为ⅤA族元素 B. B为第二周期的元素
C. C是周期表中化学性质最活泼的非金属
D. 三种元素都为非金属元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气
B．常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子
C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol钾离子
D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：
(1)可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。
(2)从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口倒出。
(3)点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据下列热化学方程式
（1）C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393．5 kJ/mol
（2）H2(g)+
O2(g)==H2O（1） △H2=-285．8 kJ/mol
（3）CH3COOH（1）+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O（1） △H3=-870．3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH（1）的△H为
A．△H=+244．1kJ/mol B．△H=-488．3 kJ/mol
C．△H=-996．6 kJ/mol D．△H=+996．6 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是
A．c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
D．c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)= 
mol·L-1
D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
某些化学反应可用表示（未配平）：
；请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。
（2）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：
______________________________________________________________。
（3）若C、D均为气体（其中C有颜色）且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：_____________________________________________________。
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