下图是周期表中短周期的一部分.若a原子最外层电子数比次外层少了3个.则下列说法不正确的是A．a与c不能形成化合物B．氢化物比的稳定性:d＞bC．原子半经的大小顺序是:c＞b＞a＞dD．a.b.c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是:c＞b＞a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是

A．a与c不能形成化合物

B．氢化物比的稳定性：d＞b

C．原子半经的大小顺序是：c＞b＞a＞d

D．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是：c＞b＞a

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中位于第       周期，第     族。
（2）B与D形成化合物BD₂的电子式为       。
（3）A、C、D三种元素能形成三类常见化合物，化学式分别为     ，     ，     。
（4）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合，产生无色有刺激性气味气体，该反应的离子方程式为______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。
请回答下列问题：
⑴写出下列元素的元素符号：A ▲ 、C ▲ 、E ▲ 、F ▲ 。
⑵元素A和元素B可以形成A₂B物质甲，写出甲的分子式 ▲  ，甲为   ▲  （填“极性”或“非极性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙        ▲       ；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因               ▲           。
⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
         ▲        。
⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是     ▲     。
⑹写出元素F的外围电子排布式             ▲           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．最外层电子排布为ns²的元素一定处于周期表IIA族

B．主族元素X、Y能形成

型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5