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室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的OH-


  1. A.
    1.0×10-7 mol·L-1
  2. B.
    1.0×10-6 mol·L-1
  3. C.
    1.0×10-2 mol·L-1
  4. D.
    1.0×10-12 mol·L-1
CD
试题分析:pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 mol·L-1,由KW=10-14 mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12 mol·L-1,若为盐溶液,该盐为强碱弱酸盐,溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 mol·L-1,由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸,导致c(OH-)>c(H+)显碱性,因此答案选CD。
考点:考查外界条件对水的电离平衡的影响以及溶液中OH离子浓度的计算
点评:该题是中等难度试题的考查,试题贴近高考,注重灵活性,侧重能力的培养,有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确溶液中OH离子浓度和水电离出的OH离子浓度的不同,如何结合题干信息灵活运用即可。
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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为(  )

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室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的[OH-]为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出来的c(OH-)为(  )mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)室温下,在pH=12的某种溶液中,由水电离的c(OH-)为
 

(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是
 

①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl
④0.1mol?L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100mol?L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是
 
(填序号).
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-
①则Na2A溶液显
 
(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是
 
(用离子方程式表示).
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:
 
(填序号).
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为
 

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