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    2．从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病．有关原花青素的下列说法不正确的是（　　）
    A．该物质既可看作醇类，也可看作酚类
    B．1mol该物质可与4molBr2反应
    C．1mol该物质可与7molNaOH反应
    D．1mol该物质可与7molNa反应

    分析 分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题．

    解答 解：A．分子中含有酚羟基和醇羟基，可看作醇类，也可看作酚类，故A正确；
    B．分子中含有2个苯环，5个酚羟基，共有4个H原子可被取代，故B正确；
    C．分子中只有酚羟基与氢氧化钠反应，则1 mol该物质可与5 mol NaOH反应，故C错误；
    D．分子中共含有7个羟基，则1 mol该物质可与7 mol Na反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握有机物中的官能团为解答本题的关键，熟悉醇、酚的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中含离子键的是（　　）
    A．HClB．CH4C．NaHD．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．异丙基环己烷[-CH（CH3）2]分子的一氯取代物的同分异构体的数目有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以下结构中，●代表原子序数从l到10的原子的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：F2：）．

    （1）根据各图表示的结构的特点，写出该分子的化学式：
    A：NH3，B：HCN，C：CO（NH2）2，D：BF3；
    （2）试用上述方法表示NCl3、CO2的分子结构：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制硫酸生产流程如图甲：

    （1）造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是增大固体接触面积，提高转化率．
    （2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有cd．（填写编号）
    a．减少压强      b．升高温度   c．不断补充空气    d．及时分离出SO3
    （3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是bc．（填写编号）
    a．SO2和SO3浓度相等         b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变      d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$．
    （4）图乙、丙表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图乙中时刻t2发生改变的条件是催化剂．图丙中时刻t2发生改变的条件是降低温度．
    （5）以SO2、O2和H2O为原料，利用原电池原理可制得硫酸．该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性．该电池负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的应用或性质的说法正确的是（　　）
    A．运用水玻璃堵塞管道，是因为水玻璃显碱性
    B．配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原
    C．用酸化的高锰酸钾与H2O2可制取少量氧气，KMnO4作催化剂
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]净水和液氯（Cl2）净水的原理不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苯甲酸广泛用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将白色固体B加入水中，加热溶解，
    冷却、过滤    		得到白色晶体和无色溶液
    ②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含Cl-
    ③干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点            熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达为$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$，计算结果为96%（保留二位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去如表各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂方法
    ACuCuO在空气中灼烧
    BCaOCa（OH）2加入足量的稀盐酸
    CH2CO通入O2，点燃
    DO2H2O通过浓硫酸洗气
    A．AB．BC．CD．D

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