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    　　自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售．为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是(　)

    　　A．镁粉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　   B．石蕊试液

    　　C．氢氧化钠试液 　　　　 　　　　　　　　   　　   D．硝酸银试液

     

    答案：D
    解析：

    		解析：Cl2用于自来水消毒时，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，但由于自来水中的HCl和HClO的浓度极低，故投入镁粉无现象，对石蕊指示剂也不显色；加入NaOH试液，虽反应但无明显现象，加硝酸银试剂时，发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，由于AgCl在水中的溶解度很小，故即便自来水中的Cl－浓度极低，加入AgNO3后，自来水仍可变浑浊．因此，D项正确．

     


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    科目：高中化学 来源：训练必修二化学人教版 人教版 题型：022

    试根据下述材料完成问题：

    　　材料一：酸雨是英国化学家R．A．Smith1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现．酸雨被称作“空中死神”．据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点．降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征．

    　　材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重．②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长．③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH＝5.6时几乎不溶解．当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡．四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松．

    　　材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元．为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定．

    某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

    (1)

    问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是________．

    ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________；二氧化硫表现________性．

    (2)

    列举酸雨给人类造成的危害．

    (3)

    你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是

    ①少用煤作燃料

    ②把工厂的烟囱造高

    ③燃料脱硫

    ④在已酸化的土壤中加石灰

    ⑤开发新能源

    [　　]

    A．

    ①③

    B．

    ②③④⑤

    C．

    ①③⑤

    D．

    ①③④⑤

    (4)

    为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法．

    ①火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，则有关反应的化学方程式________，________，________．

    ②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为________．

    ③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用．请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式．

    ④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO2法”．请写出有关反应的化学方程式．

    ⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点．

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    科目：高中化学 来源：高中化学新课标鲁科版必修Ⅰ 鲁科版 题型：013

    自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售．为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是

    [　　]

    A．

    酚酞试液

    B．

    氯化钡试液

    C．

    氢氧化钠溶液

    D．

    硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。

    （1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为　　　　　　　　 ；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠，其结构简式为　　　　　 。

    （2）用氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是　　　　 ，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害。ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。

    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。

    ① 实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在10.0 mL质量分数为8 % 的次氯酸钠溶液（密度为1.05 g?cm-3）中加入4.0 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是　　　　　 ，所得溶液中含高铁酸钠最多只能达到________ mol。

    ② 高铁酸盐还可用于可充电电池。高铁电池与普通高能电池相比，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O　 　 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

    该电池充电时，阳极的电极反应是　　　　　　　　　 ；放电时，每有1 mol K2FeO4被还原，转移电子的数目为　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气。

    I．工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：

    （1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为　　　　 。

    （2）电解反应的化学方程式为　　　　 。

    II．某学生设计如右图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为　　 ▲　　 ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是　　 ▲　　 。

    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是　　 ▲　　 。

    （3）C装置的作用是　　 ▲　　 。

    （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是　　 ▲　　 。

    ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)　　 ▲　　 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进　　 ▲　　 。

    （5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是　　 ▲　　 。

    A．食盐　　 B.食醋　　　 C.烧碱　　　 D.纯碱

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