I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后.反应速率υ[mol/]与反应时间t(s)的关系如图所示.回答如下问题:(1)该反应的化学方程式: (2)0→t2时间段内反应速率增大的原因是: .(3)t2→t时间段内反应速率减小的原因是: .(4)图中阴影部分“面积表示t1→t3时间里 .A．Mn2+物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（每空2分，共22分）

I.实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：

（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：，

（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：，

（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里。

Ａ．Mn²⁺物质的量浓度的增大 B．Mn²⁺物质的量的增加

C．SO₄^2-物质的量浓度 D．MnO₄^-物质的量浓度的减小

II. 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如上图甲可观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。

（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是

（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为 min。

② 该H₂O₂溶液的浓度为

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 > > >

. I.（1）2KMnO₄+ 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄+ 10CO₂↑+ 8H₂O

（2）反应放热，溶液温度升高，化学反应速率加快

（3）反应物浓度下降，导致反应速率降低

（4）AD

II. 1）产生气泡的快慢消除阴离子不同对实验的干扰

（2）分液漏斗产生40mL气体所需的时间

（3）1 ； 0.09mol/L ； D>C>B>A

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：

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（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________

（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_________________

（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：；负极：

(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

该反应的反应方程式可表示为，平衡时Y气体的转化率。

（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为；若X的核内中子数为20，则37 g XCl₂中所含质子的物质的量。

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科目：高中化学 来源：河北省冀州中学10-11学年高一下学期期末考试（化学理）B卷 题型：填空题

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（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_________________
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：                       ；负极：
(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

该反应的反应方程式可表示为，平衡时Y气体的转化率。
（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为；若X的核内中子数为20，则37 g XCl₂中所含质子的物质的量。

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科目：高中化学 来源：河北省冀州中学10-11学年高一下学期期末考试（化学理）B卷 题型：实验题

（每空2分，共22分）
I.实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：
（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：              ，
（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：                                     ，
（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里                    。
Ａ．Mn²⁺物质的量浓度的增大           B．Mn²⁺物质的量的增加
C．SO₄^2-物质的量浓度                  D．MnO₄^-物质的量浓度的减小
II.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如上图甲可观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是                。
（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为           ，实验中需要测量的数据是
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。
②该H₂O₂溶液的浓度为
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为       >     >     >