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    （1）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3  ②H2SO4  ③CH3COOH   ④Ba（OH）2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）
    ②①③⑧⑦⑥⑤④
    ②①③⑧⑦⑥⑤④
    ．
    （2）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①
    =
    =
    ②（请填=、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的H2的体积（同温同压）①
    ＜
    ＜
    ②；当加水稀释相同的倍数，pH值①
    ＞
    ＞
    ②．
    分析：（1）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较PH；
    （2）氯化铝为强酸弱碱盐，根据Al3+的水解特点分析；
    （3）从醋酸为弱酸的角度分析．
    解答：解：（1）溶液呈碱性的有：④⑤⑥，其中④为二元强碱，①为一元强碱，⑥水解呈碱性，浓度相同时，PH：④＞⑤＞⑥；
    溶液呈中性的有：⑦；
    溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，
    PH：②＜①＜③＜⑧，
    故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④；
    （2）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+的水解：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，溶液呈酸性，
    氯化铝的水解为吸热过程，加热促进水解，把AlCl3溶液蒸干，得到Al（OH）3，灼烧，分解生成Al2O3，最后得到的主要固体产物是Al2O3，
    故答案为：酸；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3；
    （3）醋酸为弱酸，pH=3的硫酸溶液和pH=3的醋酸溶液相比较，醋酸浓度大，分别投入足量锌粉，开始时醋酸溶液反应速率大，因醋酸物质的量多，则完全反应生成氢气多，加水稀释时，醋酸进一步电离，则当加水稀释相同的倍数，硫酸PH变化范围大，
    故答案为：=；＜；＞．
    点评：本题考查盐类水解及弱电解质的电离，题目难度中等，注意盐类的水解、弱电解质的电离特点．
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    常温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

    A.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

    c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B.浓度均为0.1 mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

    c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

    C.浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

    c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)

    D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

    c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

    A.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

    c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B.浓度均为0.1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

    c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

    C.浓度均为0.1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

    c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c(OH-)＋c()

    D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

    c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                           。

    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                           。

    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　                

       　                      　　　　。

    （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）         25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝             。

     

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    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
                                          。
    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
                                          。
    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　                
       　                      　　　　。
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    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                            。

    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                            。

    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　                

        　                       　　　　。

    （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

     

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