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    把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100mL，实验操作如下：
    （1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
    ①用量筒量取______mL的18.0mol/L的浓硫酸；
    ②将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
    ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；
    ⑥改用______逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    ⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
    （2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？______（用偏大、偏小、无影响填写）：
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______；
    ②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线______．
    （3）容量瓶（如图）上标有______（选填下列编号）
    ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．
    （1）配制1.80mol/L的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L的浓硫酸的体积为：
    1.8mol．L×0.1L
    18mol/L
    =0.01L=10mL，所以应该选用10.0mL的量筒；稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，顺序不能颠倒；配制100mL溶液需要选用100mL容量瓶；定容时先直接加入蒸馏水，至容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行定容；
    故答案为：10.0；浓硫酸；蒸馏水；100mL；1-2cm，胶头滴管；
    （2）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，所以不影响配制结果，
    故答案为：无影响
    ②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，
    故答案为：偏小；
    （3）容量瓶是一种定量仪器，由于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上标有刻度线、容量，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有温度，
    故答案为：①③⑤．
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    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是______．（填序号）
    （2）配制该溶液应选用______　ml容量瓶
    （3）计算所需浓硫酸的体积为______．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应当选用______．（填序号）
    （4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
    （5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①计算②量取③稀释④______⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀．
    （5）配制好的溶液______填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

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    （3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有______．
    （4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；定容时，如果仰视刻度线，则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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