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    【题目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是(　　)
    A.NaCl、Na2SO4
    B.NaCl、NaBr、Na2SO4
    C.NaCl、Na2SO4、I2
    D.NaCl、NaI Na2SO4

    【答案】A
    【解析】氯气足量，则将SO32-、Br－、I－氧化成SO42-、I2、Br2。加热过程中I2升华，Br2挥发，只剩下NaCl、Na2SO4 ，故答案选A项。 本题考查氯气的化学性质，题目难度不大 ，熟练掌握氯气的氧化性是解题的关键。

    练习册系列答案
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    【题目】下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
    A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol
    B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/mol
    C.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol
    D.CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

    B.焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝

    C.用湿润的 pH 试纸测氯化钠溶液的 pH，对结果不影响

    D.金属钠失火可用煤油来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H= -97.3kJ/mol

    （1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是______（填写序号）。

    A．缩小容器体积 B．使用催化剂 C．增加SO2浓度 D．升高温度

    （2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015 g，Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是____________。

    （3）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入a mol SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 b mol，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为_____________。

    （4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关细胞内元素和化合物之最的说法，正确的是

    A. 鲜重的最基本元素是O元素，干重的最基本元素是C元素

    B. 小麦细胞中含量最多的干物质是淀粉

    C. 骨骼肌细胞中含量最多的化合物是蛋白质

    D. 肥胖患者的细胞中含量最多的化合物是脂肪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）

    A.Na2CO3　NaCl　NaOHB.NaCl　NaOH　Na2CO3

    C.NaOH　NaCl　Na2CO3D.NaCl　Na2CO3　NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在研究某气体的性质时，发现有刺激性气味，得出这一结论所用的方法属于（ ）

    A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为棕黄色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有 (　　)
    A.Br－、Cl－、I－
    B.Br－、I－、Cl－
    C.I－、Br－、Cl－
    D.Cl－、I－、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对硫酸的叙述正确的是（ ）

    A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气

    B.浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

    C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

    D.浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸

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