Question

【题目】A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去：A B C D，回答下列问题：
（1）若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐则 ①简述检验该盐中阳离子的方法
②写出实验室制取A的化学方程式
③写出由A生成B的化学方程式
④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因
（2）若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质写出该反应的化学方程式
（3）若A是金属单质，C是一种淡黄色固体写出C生成D的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热,如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子； Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+5O2 4NO+6H2O； NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
【解析】解：（1）A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为NH4NO3，

①该盐中阳离子为NH4+，检验方法为取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子，

所以答案是：取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子；

②实验室可以可用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，

所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；

③氨气在催化条件下可生成NO和水，方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；

④氨气易溶于水，与水反应生成一水合氨，溶液呈碱性，原理为NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣，所以答案是：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣；（2）淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，生成硫的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，

所以答案是：SO2+2H2S=3S+2H2O；（3）C是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，

所以答案是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．