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    【题目】有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次3：2：1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为

    A. 1：1：1 B. 6：2：3 C. 4：3：18 D. 2：1：3

    【答案】C

    【解析】根据反应的化学方程式K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑、2KHCO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑、2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑可知：等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应消耗硫酸的物质的量之比是2：1：3，除以三种不同浓度的稀硫酸的体积得物质的量的浓度为2/3：1/2：3/1=4：3：18；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、、、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

    A．和可能来自同一工厂 B．Cl和一定来自不同的工厂

    C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．Na+和来自同一工厂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是（ ）

    A. 铜和FeCl3溶液均能导电，但二者都不是电解质

    B. 分解反应的生成物中一定有单质

    C. 分散质粒子的直径在1×10-9cm～1×10-7cm之间的分散系属于胶体

    D. 氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（ ）

    A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素

    C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于吸热反应的是（ ）

    A.铝跟盐酸反应B.石灰石高温分解反应

    C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.酒精的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中,浸泡在装有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是(　　)

    A. 加入碘水变蓝色

    B. 加入硝酸银溶液不产生白色沉淀

    C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀

    D. 加入碘水不变色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

    A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

    B. ②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

    C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

    D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H+。由此可知

    A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

    B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

    C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)mol

    D．反应后溶液中所含的物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

    (1)C的基态原子的电子排布式为_____________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是___________________________。

    (2)杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是____________(写化学式)。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为_________，分子立体构型为_______________________________。

    (3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角________(填“大于”、“等于”或“小于”)等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。

    (4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为________________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a＝0.64 nm，c＝0.24 nm。其晶体密度为________________(已知：＝1.414，＝1.732, 结果精确到小数点后第2位)。

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