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    根据某种共性，可将SO3、CO2归为同类氧化物。下列物质中也属于这类氧化物的是

    A．CaCO3 B．SO2 C．KMnO4 D．Na2O

     

    B

    【解析】

    试题分析：三氧化硫、二氧化碳都与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。A、碳酸钙属于盐，错误；D、二氧化硫与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，正确；C、高锰酸钾属于盐，错误；D、氧化钠属于碱性氧化物，错误，答案选B。

    考点：考查氧化物的分类与判断

     

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    已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

    A． 加少量烧碱溶液 B． 加醋酸钠 C． 加少量冰醋酸 D． 加水

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版） 题型：选择题

    关于吸热反应的说法，正确的是(　　)

    A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应

    C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏江阴高一上暑期学习反馈（开学检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏江阴高一上暑期学习反馈（开学检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

    C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）用9mol/L的浓硫酸稀释成 0．9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：

    （1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________

    A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

    （2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1．8g·cm-3 ) 配制3． 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。

    （3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。

    A 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

    B 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

    C 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

    D 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

    E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

    A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L

    C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

    （1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：

    ①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

    已知：③2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3 。则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 的反应热

    ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。

    一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2

    （填“<”、“>”或“＝”）

    某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH (填增大、 减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ____。

    （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是 ；阴极材料是 ；阳极泥为：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸，区分的试剂是

    A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液 B．FeCl3溶液

    C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液

     

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