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    下列各组比较中，正确的是
    A．原子半径K< NaB．酸性H2CO3< H2SO4
    C．稳定性HF< HCID．碱性NaOH< Mg(OH)2
    B

    试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A不正确，原子半径K＞Na，C不正确，稳定性HF＞HCI；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2CO3＜H2SO4，B正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，D不正确，碱性NaOH＞Mg(OH)2，答案选B。
    点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A． 14C与12C互为同素异形体
    B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    C．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
    D．避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原子结构、元素性质的说法正确的是
    A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
    B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
    C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同
    D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
    A．R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R>W
    B．最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R<W
    C．X与Z组成的化合物是共价化合物，且又具有两性
    D．离子半径：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同主族元素的原子具有相同的
    A．最外层电子数B．核电荷数
    C．电子层数D．核外电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（   ）
    A．周期表的16族中，第ⅢB族所含的元素种类数最多
    B．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
    C．副族元素和第Ⅷ族元素都属于过渡金属
    D．第ⅦA族的砹(At)，其单质为有色固体，AgAt不溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
    A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZ
    C．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＞W(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
    ②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物
    请填空：
    （1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是________
    （2）X2W的结构式是________
    （3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸.写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：
    ________________________________________________________________________
    含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________
    （4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5∶1∶3∶1；该化合物具有
    还原性。
    ① 写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：
    ________________________________________________________________________.
    ② 请设计实验证明该化合物具有还原性：
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（    ）
    A．原子半径：D>C>B>A
    B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高
    C．A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为NA
    D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

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