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    【题目】一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2 +3H22NH3。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是( )

    A.NH3的质量保持不变B.H2的浓度保持不变

    C.正反应和逆反应速率相等D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:2:3

    【答案】D

    【解析】

    反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，据此分析解答。

    A. NH3的质量保持不变，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，A不符合题意；

    B. H2的浓度不变，浓度不再改变，化学反应达到平衡状态，B不符合题意；

    C.正反应的逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，C不符合题意；

    D.平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，不能作为达到平衡的标志，D符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )

    选项

    实验操作及现象

    推理或结论

    A

    向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

    该盐一定是碳酸盐

    B

    铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体

    氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+

    C

    向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红

    该溶液中一定含有Fe2+

    D

    在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰

    物质燃烧不一定需要氧气

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学研究影响双氧水分解反应速率的因素。实验所用试剂：10%H2O2、蒸馏水、MnO2粉末

    实验序号

    H2O2浓度

    V(H2O2溶液)

    温度

    催化剂

    实验现象

    1

    10%

    20mL

    室温

    无

    无明显现象

    2

    10%

    20mL

    50℃水浴

    无

    有较多气泡产生

    3

    10%

    20mL

    室温

    MnO2(0.2g)

    有较多气泡产生

    (1)实验1、2的目的是研究________对双氧水分解反应速率的影响。

    (2)通过对比实验_______(填序号)，可研究催化剂对双氧水分解反应速率的影响。

    (3)为了准确地比较反应速率的快慢，观测的方法是：收集相同体积的气体，__________。

    (4)利用上述实验试剂，并结合已有实验方案，进一步设计实验研究双氧水浓度对其分解反应速率的影响。请将实验方案补全。

    实验序号

    H2O2浓度

    实验现象

    4

    10%

    ①___

    ②___

    ③___

    ④___

    ⑤___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是一种将____转变为____的装置。电子的流动方向是从电源的____极通过外电路流到电源的____极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做____极，很快被腐蚀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是

    A.C60、O3B.H2O2、NO2C.H2SO4、H2CO3D.Na2SO3、KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。对此下列解释正确的是

    A.羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污

    B.草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去油污

    C.羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去油污

    D.羊油在碱性草木灰(主要成分为K2CO3)的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(有机化学基础)分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

    试回答下列问题：

    （1）A物质与H2发生加成反应后，产物的名称为(系统命名) ；合成路线中反应③所属反应类型为

    （2）关于有机物C，下列说法正确的是( )

    A．等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应，产生气体的物质的量相等

    B．一定条件下，有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物

    C．1molC完全燃烧生成CO2和H2O，消耗的氧气的物质的量为6mol

    D．有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上

    （3）反应④的化学方程式为

    （4）有机物D中总共有 种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为

    （5）反应⑥的化学反应方程式为

    （6）E的同分异构体(含苯环)总共有 种，写出满足下列两个条件的同分异构体的结构简式

    要求：① 属于芳香族化合物。②不能与金属Na反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。

    （1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有________(不定项选择)。

    a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同 b．碳负离子CH呈三角锥形

    c． NO＋电子式为 [∶NO∶]＋ d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子

    （2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)

    V元素位于周期表的______区，该原子基态时的价层电子排布式为___________________。

    ②钒固氮酶中钒的配位原子有________(写元素符号)。

    ③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中含有钒原子数目为________。

    （3）烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ，1 mol该分子中含σ键的数目为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：

    （1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为

    用电子式表示X与R化合物的形成过程

    （2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为

    （3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

    W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

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