Question

17．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C中发生反应的离子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．发生反应的离子方程式为：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 I．（1）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，自身被还原为氯离子；
Ⅱ．（2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液稀释．

解答 解：I（1）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，
故答案为：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
Ⅱ．（2）KMnO₄与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为：
2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收，反应离子方程式为：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；变蓝；NaOH；2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查实验方案设计，涉及非金属性强弱的比较、离子方程式书写等，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，题目难度不大．