Question

2．某化学兴趣小组利用如图装置验证元素非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）实验室中现有药品KMnO₄、MnO₂、浓盐酸、Na₂S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：Cl＞S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）若利用上装置证明非金属性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na₂CO₃溶液、C中加入Na₂SiO₃溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现有白色胶状沉淀产生现象，则可以证明非金属性：S＞C＞Si．
若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸），且盐酸易挥发．

Answer 1

分析 （1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na₂S的氧化还原反应可验证；
（3）证明非金属性：S＞C＞Si，利用强酸制取弱酸的反应原理，盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳能使石灰水变浑浊；但盐酸挥发，干扰碳酸、硅酸的酸性比较．

解答 解：（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na₂S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，
故答案为：KMnO₄；S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（3）证明非金属性：S＞C＞Si，利用强酸制取弱酸的反应原理，则B中硫酸与碳酸钠反应产生气泡，试管C中发生二氧化碳与硅酸钠的反应，出现有白色胶状沉淀产生；若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，不能比较非金属性，盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸），且盐酸易挥发，
故答案为：有白色胶状沉淀产生；否；盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸），且盐酸易挥发．

点评 本题考查探究非金属的比较，为高频考点，把握非金属性强弱的比较方法及实验装置的作用为解答的关键，明确除杂试剂、装置及原则，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．