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    下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

    填写下列空白：

    （1）写出化学式：A________，B_________，D_________E_______。

    （2）以上反应中不属于氧化还原反应的有______________（填序号)。

    （3）写出反应②④⑥的化学方程式：

    ②_______________________________。

    ④_______________________________。

    ⑥_______________________________。

    （4）写出反应⑤的离子方程式：_____________________，写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：___________________

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    A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA

    B．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA

    C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

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    在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

    A．食物放在冰箱中

    B．塑料制品中添加抑制剂

    C．在糕点包装内放置小包除氧剂

    D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

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    A．NaOH B．H2SO4 C．ZnCl2 D．Na2SO4

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    含有一个碳碳三键的炔烃，与氢气充分加成后的产物的结构简式为：

    ，此炔烃可能的结构有（ ）

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省衡水市高一上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    加入适量的H2SO4溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是

    A．Cl－ B．NO3－ C．Na＋ D．CO32－

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    空气污染监测仪是根据SO 2 与Br 2 的定量反应测定空气中SO 2 的含量：SO 2 +Br 2 + 2H 2 O==H 2 SO 4 +2HBr，上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。电解槽的阴、阳极室是隔开的。当测空气中SO 2 的含量时，空气（经过除尘）以1.5×10 － 4 m 3·min － 1 的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10 － 1 1mol时，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO 2 完全反应（设被测空气中不含与溴反应的物质）。

    （1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；_______________________。

    （2）计算空气中SO 2 的含量（g·m － 3 空气）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于钠的叙述正确的是

    A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠

    B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来

    C．钠与钠离子都具有强的还原性

    D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上1月阶段测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    矿物燃料在使用的过程中会产生大量污染性物质，如SO2和CO2，而H2和NH3都被认为是理想的清洁能源。

    （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2═MH2x(s)△H＜0（M表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是___________；

    a．T1＞T2

    b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

    c．增大M的量，上述平衡向右移动

    d．上述反应可实现多次储存和释放氢气

    （2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。

    ①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式是________________；乙装置中电极a为_______极（填电极名称）。

    ②若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH=__________。（忽略电解前后溶液的体积变化）

    （3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．

    已知：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572KJ•mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式________________；

    （4）在一定条件下，将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0 已知5分钟后达到平衡，平衡时氨气的体积分数为25%。

    ①该反应的平衡常数表达式为：K=______________；

    ②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________

    a、容器中压强不变 b、混合气体的密度不变 c、3v正(H2)=2v逆（NH3） d、c(N2): c(H2): c(NH3)=1:3:2

    ③对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的___________

    a、选用更高效的催化剂 b、升高温度 c、及时分离出氨气

    d、增加H2的浓度 e、充入He，使体系总压强增大

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